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2KMnO4+16HCL=2MnCL2+5cl2+8H2O+2kcl若标准状况下生成的气体体积为2.24升,则反应过程中转移电子的数目为多少NA?发生反应的kmno4的质量为?请写出具体过程
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2KMnO4+16HCL=2MnCL2+5cl2+8H2O+2kcl
若标准状况下生成的气体体积为2.24升,则反应过程中转移电子的数目为多少NA?发生反应的kmno4的质量为?
请写出具体过程
若标准状况下生成的气体体积为2.24升,则反应过程中转移电子的数目为多少NA?发生反应的kmno4的质量为?
请写出具体过程
▼优质解答
答案和解析
根据方程式得出生成5mol的气体的时候转移的电子是10mol,所以生成2.24L的气体在标准状况下是0.1mol,则转移的电子是0.2mol,则数目为0.2NA.
发生反应的高锰酸钾是0.04mol 质量是6.32g
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