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设NA为阿伏加德罗常数,则5.6克铁与足量稀硫酸反应失去电子数为多少NA?为什么?请详细一点说
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设NA为阿伏加德罗常数,则5.6克铁与足量稀硫酸反应失去电子数为多少NA?为什么?
请详细一点说
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答案和解析
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Fe→Fe2+ 即失去2个电子
所以,
Fe 2e-
5.6 x
56 2
解得x=0.2mol
即Fe与足量稀硫酸反应失去电子数为0.2NA
Fe→Fe2+ 即失去2个电子
所以,
Fe 2e-
5.6 x
56 2
解得x=0.2mol
即Fe与足量稀硫酸反应失去电子数为0.2NA
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