工业上制取的纯碱样品中含有一定量的氯化钠,现称取该样品34.6g放入盛有130g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,反应后测得溶液的质量为151.4g.求（1）样品中碳酸钠的纯度?（2）反应后溶液中溶质

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工业上制取的纯碱样品中含有一定量的氯化钠,现称取该样品34.6g放入盛有130g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,反应后测得溶液的质量为151.4g.
求（1）样品中碳酸钠的纯度?
（2）反应后溶液中溶质的质量分数
（Na：23 C:12 O:16 Cl：35.5）

▼优质解答

答案和解析

减少的质量是生成CO2的质量,是34.6+130-151.4=13.2g
设样品中碳酸钠的质量是x,反应生成NaCl的质量是y.
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 13.2g

106/x=117/y=44/13.2
x=31.8g
y=35.1g
样品中碳酸钠的纯度是31.8/34.6*100%=92%
样品中NaCl的质量是34.6-31.8=2.8g
NaCl溶质的质量是2.8+35.1=37.9g
反应后溶液中溶质的质量分数是37.9/151.4*100%=25%

答：（1）样品中碳酸钠的纯度是92%
（2）反应后溶液中溶质的质量分数是25%

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