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NaCl和Na2CO3的混合物共12克,与100克稀盐酸完全反应后得到剩余物107.6克最终所得溶液中溶质的质量分数是多少?
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NaCl和Na2CO3的混合物共12克,与100克稀盐酸完全反应后得到剩余物107.6克
最终所得溶液中溶质的质量分数是多少?
最终所得溶液中溶质的质量分数是多少?
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答案和解析
物质减少了（12+100-107.6）4.4克,减少的是CO2气体,CO2的摩尔质量是44g/mol,所以减少的CO2是0.1mol；根据 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,可知参加反应的Na2CO3是0.1mol,这0.1mol的质量是10.6g.
假如稀盐酸过量,则Na2CO3完全反应,只剩下NaCl,NaCl质量是12-4.4=7.6克,溶质的质量分数是7.6/107.6*100%=7.06%；
假如稀盐酸少量,则溶液中溶质是NaCl和Na2CO3,二者混合物质量仍是7.6克,溶液的质量分数仍是7.06%.
假如稀盐酸过量,则Na2CO3完全反应,只剩下NaCl,NaCl质量是12-4.4=7.6克,溶质的质量分数是7.6/107.6*100%=7.06%；
假如稀盐酸少量,则溶液中溶质是NaCl和Na2CO3,二者混合物质量仍是7.6克,溶液的质量分数仍是7.06%.
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