AB两种烃的最简式相同.7.8克A完全燃烧后的产物通入足量石灰水中,得到干燥的沉淀60克.A不能是酸性kMnO4溶液褪色.0.5molB完全燃烧生成22.4LCO2(标准状况）,A B 在相同状况下真气密度比为3 :1.求A,B

Question

AB两种烃的最简式相同.7.8克A完全燃烧后的产物通入足量石灰水中,得到干燥的沉淀60克.A不能是酸性kMnO4溶液褪色.0.5molB完全燃烧生成22.4LCO2(标准状况）,A B 在相同状况下真气密度比为3 :1.求A,B的分子式并写出其结构简式
由A的燃烧产物沉淀得CaCO3=60g——CaCO3=0.6mol——CO2=0.6mol——C=0.6mol即7.8g的A含0.6mol的C所以设A中含C为x个,则7.8/M=0.6/x——M=13x 所以可以得出其中C和H是1比1的关系,即为炔或苯,又其不能使KMnO4褪色则可以得出A是苯（C6H6）,又相同状况A,B密度比为3：1——摩尔质量比为3：1,即B的摩尔质量m为26g/mol.又其最简式为CH,再0.5molB——1molCO2,即B中有两个C,所以B为乙炔（C2H2）.
其中 7.8/M=0.6/x——M=13x 所以可以得出其中C和H是1比1的关系
看不懂

Answer 1

M是摩尔质量,M=13X,是指摩尔质量是13的倍数,又知C的质量数是12,H的质量数是1
那么就是M=(12+1)X,所以碳氧之比是1：1