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1.0.1molNa2O2于水反应转移电子数为0.2NA 2.5.6g铁全部溶于浓硫酸是失去的电子数为0.3NA
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1.0.1molNa2O2于水反应转移电子数为0.2NA 2.5.6g铁全部溶于浓硫酸是失去的电子数为0.3NA
▼优质解答
答案和解析
-1 -2 0
1、2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
根据上面的化学方程式可知：Na2O2自身发生了氧化还原反应,反应前Na2O2中氧元素的化合价为-1价,反应后氧元素的化合价分别变为-2、0,1molNa2O2反应时有1molO失去1mol电子、有1molO得到1mol电子,转移电子数为1mol,所以0.1molNa2O2于水反应转移电子数为0.1NA
2、n=5.6g/56g/mol=0.1mol
0 +6 +3 +4
2Fe+6H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O+3SO2
根据化学方程式可知：反应前铁元素的化合为0,反应后为+3,每反应1molFe失去3mol电子,所以反应0.1molFe失去的电子数为0.3NA
1、2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
根据上面的化学方程式可知：Na2O2自身发生了氧化还原反应,反应前Na2O2中氧元素的化合价为-1价,反应后氧元素的化合价分别变为-2、0,1molNa2O2反应时有1molO失去1mol电子、有1molO得到1mol电子,转移电子数为1mol,所以0.1molNa2O2于水反应转移电子数为0.1NA
2、n=5.6g/56g/mol=0.1mol
0 +6 +3 +4
2Fe+6H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O+3SO2
根据化学方程式可知：反应前铁元素的化合为0,反应后为+3,每反应1molFe失去3mol电子,所以反应0.1molFe失去的电子数为0.3NA
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