有镁铝合金14.7克,全部溶于500ml16.0mol每L盐酸中充分反应,再加入400ml8.0mol|升的NaOH溶液,结果得到沉淀26克,则合金中镁铝质量分别为多少?

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有镁铝合金14.7克,全部溶于500ml16.0mol每L盐酸中充分反应,再加入400ml8.0mol|升的NaOH溶液,
结果得到沉淀26克,则合金中镁铝质量分别为多少?

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答案和解析

假设14.7g全部是镁或铝时,会发现盐酸是过量的.
可能的化学方程式是：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
MgCl2+2NaOH==Mg（OH）2↓+2H2O
AlCl3+3NaOH===Al（OH）3↓+3H2O
由关系式,得：HCl----NaOH
所以NaOH是过量的,看来有NaAlO2生成,
并且n（NaAlO2）==0.2mol.
假设镁、铝的物质的量分别是x、y
24x+27y==14.7g
58x+78（y-0.2）==26.3g
解之,得：x= 0.05mol,
y=0.5mol
所以,Mg的质量是1.2g
AL的质量是13.5g

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