初三化学溶液知识点总结一下 谢谢

Question

初三化学溶液知识点总结一下 谢谢

Answer 1

第六章 溶解现象
第一节 物质的溶解
1、如果物质以细小的固体颗粒分散在水中,则形成悬浊液.如果物质从小液滴分散在水中,则形成乳浊液.
2、物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程,叫物质的溶解,物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液.
3、悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物,悬浊液静置后易沉淀,乳浊液静置后易分层.
4、溶液的特征.
均一性：溶液中各部分性质相同.
稳定性：若外界条件不变,溶液可以永久存在.
透明：由于溶液中存在的主要为单个分子、离子,肉眼不可见,也不阻碍光线透过,所以溶液透明.
注：①溶液可以有不同的颜色,溶液中有Fe2+呈浅绿色,有Cu2+呈蓝色,有Fe3+呈黄色,有MnO4－呈紫红色.②均一稳定的液体不一定是溶液.
1、 氯化钠溶液的形成：以Na＋、Cl－形式扩散到水分子中.
蔗糖溶液的形成：以蔗糖分子形式扩散到水分子中.
6、在水、油混合物中加入某些物质,振荡或搅拌后,油能以小液滴均匀悬浮在水中形成乳浊液,这种现象叫乳化.金属表面油污清洗、洗涤剂、洗发精等都起乳化作用,人们把能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质叫乳化剂.
7、物质在形成溶液过程中常伴有热量的变化,有些物质溶于水,能使溶液温度升高,如氢氧化钠（NaOH）等,有些物质溶于水导致温度降低.如：硝酸铵（NH4NO3）等.
8、加快物质溶解速度的方法有：⑴加热（或升温）；⑵搅拌（或振荡）；⑶将固体研成粉末.
9、水中溶有少量固体物质后,溶液的凝固点会降低,沸点升高.通常在冬天向车辆水箱中加入少量乙二醇之类的化合物,以防止水箱中的水结冰；向公路上的积雪撒盐,使冰雪较快融化.
10、当物质在水中以离子形式扩散出来后,溶液中便存在有大量的可以自由移动的离子,因而可以导电,如NaCl溶液、稀硫酸等,若物质在水中以分子形式扩散出来,则不能形成自由移动的离子,因而这些溶液不导电,如蔗糖溶液、酒精溶液等.
第二节 溶液组成的表示
1、 溶质：被溶解的物质叫溶质.溶质可以是固体、液体或气体.
2、 溶剂：溶解其它物质的物质叫溶剂.溶剂通常为液体,常见的有水、酒精、汽油等.
⑴ 气体、固体溶于液体时,气体、固体是溶质,液体是溶剂.
⑵ 两种液体互溶时,通常认为量多的是溶剂,量少的是溶质.但当液体和水互溶时,一般把水作为溶剂,另一种液体作为溶质.
⑶ 同一种物质在不同溶液中,有时做溶质,有时做溶剂.如碘酒中,酒精是溶剂,而在酒精的水溶液中,酒精又作溶质了.
⑷ 若没有指明溶剂,一般指的是水溶液.
3、 常见溶液中的溶质和溶剂：
溶液名称 溶质 溶剂
石灰水 氢氧化钙Ca(OH)2 水H2O
盐酸 氯化氢HCl 水H2O
碘酒 碘I2 酒精C2H5OH
4、 溶液的质量＝溶质质量＋溶剂质量
5、溶质的质量分数
（1）定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数.
（2）数学表达式
溶质质量分数（ω）＝ ＝
（3）理
①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比,并不代表具体溶液质量和溶质质量.
②溶质的质量分数一般用百分数表示.
③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一.
④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量,没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内.
⑤当溶剂中所溶解的溶质不止一种时,其中某溶质的质量分数,应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比.
（4）有关溶质质量分数概念的计算：
有关溶质质量分数的计算关键是搞清溶质、溶剂、溶液及溶质质量分数这四个量的关系.
（5）关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况
①若溶质全部溶于水,且不与水发生化学反应,直接利用上述计算公式进行计算.
②若溶质虽不与水反应,但没有全部溶解,则溶质质量只计算溶解部分,未溶解部分不能参与计算.
③若溶质溶于水时与水发生了化学反应,则溶液中的溶质就为反应后的生成物了.
④若溶质为结晶水合物,溶于水后,其溶质的质量就不包括结晶水的质量.因为结晶水合物溶于水时,结晶水就转化为溶液中的溶剂了.
6、配制一定溶质质量分数溶液：
实验仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管
实验步骤：计算、称量(对固体溶质)或量取(对液体物质)、溶解、装瓶,贴签.
以配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液为例说明.
（1）计算
根据溶质质量分数的公式,计算配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液所需要的：①蔗糖质量：50g×5%＝2.5g,②水的质量：50g－2.5g＝47.5g .
（2）称量
用托盘天平称2.5g蔗糖倒入烧杯中,近似认为水的密度为1g/cm3,用量筒量取47.5mL水.
（3）溶解
把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中,用玻琉棒搅拌,加速蔗糖的溶解.
（4）装瓶,贴签
把配好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签,标签上注明溶液的名称以及溶质的质量分数,放到试剂柜中.
7、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的计算计算依据：
溶液质量（m）＝溶液体积（V）×溶液密度（ρ）
8、分离可溶物与不溶物时,可用过滤的方法.步骤：
⑴ 溶将混合物放入烧杯中加适量水溶解.
⑵ 不溶物残留于过滤器中,可溶物存在于滤液中.
⑶ 蒸发：将滤液置于蒸发皿中,加热蒸发至有较多量固体析出,停止加热.
第三节 物质的溶解性
1、溶解性：一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）里的能力,称为这种物质的溶解性.物质的溶解性与溶质、溶剂性质及温度有关.
2、饱和溶液和不饱和溶液：
⑴、饱和溶液：在一定温度下,一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液.
⑵、不饱和溶液：在一定温度下,一定量的溶剂里,还能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液.
⑶、相互转化：
饱和溶液 不饱和溶液
⑷、浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液.相同温度下,同种溶质的溶液中,饱和溶液最浓.
3、固体物质的溶解度：
⑴、定义：在一定温度下,该物质在100克溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量.
⑵、意义：例：在20℃时氢氧化钙Ca(OH)2的溶解度为0.165克,表示的意义为：20℃时氢氧化钙Ca(OH)2在100克水中溶解0.165克后,就达到了饱和状态.
⑶、有关计算：
例1：20℃时NaCl的溶解度是36g.该温度下,将15gNaCl放入50g水中,充分溶解,溶质质量分数为多少?若将20gNaCl放入水中,充分溶解,溶质质量分数为多少?形成的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液.
设20℃时50g水中最多可溶解质量为X的NaCl,则有：
温度 溶质质量 ＋ 溶剂质量 ＝ 饱和溶液质量
20℃ 36g 100g
X 50g
36g : 100g ＝ x : 50g 则x＝18g.
20℃时,50g水中最多可溶解NaCl18g,故15gNaCl在50g水中全部溶解,所得NaCl溶液质量分数为：
= ≈23.1%
若将20gNaCl放入50g水中,也最多只能溶解掉18g,另2gNaCl的固体形成沉淀,所得NaCl溶液为饱和溶液,溶质质量分数为：
= ≈26.5%
答：略
⑷ 溶解度曲线：
① 影响固体物质溶解度的外界因素是温度,将溶解度与温度的对应关系表现在直角坐标系中,则得到该物质的溶解度曲线.
② 溶解度曲线的涵义.如图有ABC三种物质的溶解度曲线：
Ⅰ．A、C物质溶解度曲线坡度大,溶解度受温度变化影响大；B物质溶解度曲线坡度小,溶解度受温度变化影响小.
Ⅱ．A、B两物质溶解度曲线往右上升,它们的溶解度随温度升高而增大；C物质溶解度曲线往右下降,其溶解度随温度升高而减小.
Ⅲ． 时,A、B、C三种物质溶解度大小关系为：C＞B＞A
时,A、B、C三种物质溶解度大小关系为：A＞B＞C
P点意义： 时,A、C物质溶解度相等.
4、打开汽水瓶盖,有大量CO2气体从水中逸出,说明气体的溶解度随气压减少而减小；人喝了啤酒（或饮料）后会打嗝,说明气体的溶解度随温度升高而减