NaOH因吸收空气中的CO2而部分变质,（1）取50mL该溶液,加入过量BaCl2溶液后,得到0.197克沉淀.（2）取15mL该溶液与PH=1盐酸中和,恰好完全反应时,消耗盐酸22.5mL求：原NaOH溶液物质的量浓度.我的解法

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NaOH因吸收空气中的CO2而部分变质,（1）取50mL该溶液,加入过量BaCl2溶液后,得到0.197克沉淀.
（2）取15mL该溶液与PH=1盐酸中和,恰好完全反应时,消耗盐酸22.5mL
求：原NaOH溶液物质的量浓度.
我的解法写在下面,老师说我做错了,请问为什么?
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▼优质解答

答案和解析

第一问没问题
第二问错了
（2）发生的反应：
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
你解题时将所有的盐酸都与氢氧化钠反应了,漏了第二个反应.
简单做法：2molNaOH对应1molNa2CO3对应2molHCl,即1molNaOH对应1molHCl,恰能与22.5mL盐酸完全反应的NaOH即未吸收CO2的原NaOH溶液浓度：1.5mol/L.
当然也可按照上面两个方程求解,Na2CO3的量和盐酸的量都有了,可解得NaOH的量,再将Na2CO3的量折合成NaOH的量,然后算原溶液.

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