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高中化学:氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃.已知25℃时:氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃.已知25℃时: ①HF(aq)+OH-(aq)===F-(aq)+H2O(l) △H=-67.7kJ/mol ②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol

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高中化学:氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃.已知25℃时:
氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃.已知25℃时:
①HF(aq)+OH-(aq)===F-(aq)+H2O(l) △H=-67.7kJ/mol
②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol
在20mL,0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液,下列有关说法正确的是
[ ]

A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为:HF(aq)F-(aq)+H+(aq) △H=+10.4kJ/mol
B.当V=20时,溶液中:c(OH-)=c(HF)+c(H+)
C.当V=20时,溶液中:c(F-)c(Na+)=0.1mol/L
D.当V>0时,溶液中一定存在:c(Na+)>c(F-)>c(OH-)> c(H+)
这题怎么做啊……百度上的质子守恒看不懂,谁能帮忙解释一下,谢谢
▼优质解答
答案和解析
选B
A,①-②=-10.4kJ/mol
B,等体积混合,从水的电离来看质子守恒就是水电离的OH-等于水电离的H+,
二者等体积混合后为NaF溶液,F水解,与水电离的H+结合成HF,水中的OH-还是水电离的
所以水电离的OH-=HF+水中剩余没有被F-结合的H+