早教吧作业答案频道 -->其他-->
.今欲配制一pH=7.20的缓冲溶液,所用0.10 mol/L H3PO4和0.10 mol/L NaOH溶液的体积比是（ ）.今欲配制一pH=7.20的缓冲溶液,所用0.10 mol/L H3PO4和0.10 mol/L NaOH溶液的体积比是（ ）（H3PO4：pKa1=2.16,pKa2=7.21,pKa3=
题目详情
.今欲配制一pH=7.20的缓冲溶液,所用0.10 mol/L H3PO4和0.10 mol/L NaOH溶液的体积比是（ ）
.今欲配制一pH=7.20的缓冲溶液,所用0.10 mol/L H3PO4和0.10 mol/L NaOH溶液的体积比是（ ）（H3PO4：pKa1=2.16,pKa2=7.21,pKa3=12.32）
.今欲配制一pH=7.20的缓冲溶液,所用0.10 mol/L H3PO4和0.10 mol/L NaOH溶液的体积比是（ ）（H3PO4：pKa1=2.16,pKa2=7.21,pKa3=12.32）
▼优质解答
答案和解析
缓冲溶液的公式是PH=PKa2-lg[H2PO4^-]/[HPO4^2-]
因为PH=PKa2,所以lg[H2PO4^-]/[HPO4^2-]等于0,即[H2PO4^-]/[HPO4^2-]=1,
那么就是[H2PO4^-]与[HPO4^2-]的浓度相等,
于是用磷酸和氢氧化钠反应的体积比应该是:2：3
反应为：2H3PO4+3NaOH=NaH2PO4+Na2HPO4+3H2O
因为PH=PKa2,所以lg[H2PO4^-]/[HPO4^2-]等于0,即[H2PO4^-]/[HPO4^2-]=1,
那么就是[H2PO4^-]与[HPO4^2-]的浓度相等,
于是用磷酸和氢氧化钠反应的体积比应该是:2：3
反应为：2H3PO4+3NaOH=NaH2PO4+Na2HPO4+3H2O
看了 .今欲配制一pH=7.20的...的网友还看了以下：