在pH＝3.00的HAc(Ka=1.75脳10＾-5)溶液中,的起始浓度是哎,刚学,不太明白,

Question

在pH＝3.00的HAc(Ka=1.75脳10＾-5)溶液中,的起始浓度是
哎,刚学,不太明白,

Answer 1

5.71*10^-2 mol/L
Ka=c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
c(CH3COOH)=c(H+)*c(CH3COO-)/Ka
pH=3,c(H+)=10^-3 mol/L
因为CH3COOH能电离出等量的H+和CH3COO-,所以c(H+)=c(CH3COO-)=10^-3 mol/L
c(CH3COOH)=c(H+)*c(CH3COO-)/Ka=(10^-3*10^-3)/1.75*10^-5=5.71*10^-2 mol/L