常温下X元素的单质是深棕红色液体,0.5mol的Y元素的离子得到6.02*10^23个电子时,被还原为中性原子,4g的Y单质同盐酸反应放出0.2gH2.X元素的原子比Y元素的原子核外多1个电子层.通过计算写出X与Y形

Question

常温下X元素的单质是深棕红色液体,0.5mol的Y元素的离子得到6.02*10^23个电子时,被还原为中性原子,4g的Y单质同盐酸反应放出0.2gH2.X元素的原子比Y元素的原子核外多1个电子层.通过计算写出X与Y形成的化合物的化学式和电子式.

Answer 1

解析：
常温下X元素的单质是深棕红色液体
可推断,X为溴单质Br2
0.5mol的Y元素的离子得到6.02*10^23个电子时,被还原为中性原子
6.02*10^23个电子为1mol电子
所以Y为第二主族元素,显+2价
Y + 2HCl → YCl2 + H2↑
4g-----------------0.2g
M--------------------2
解得：M = 40
所以Y为钙元素Ca
CaBr2溴化钙
[:Br:]- Ca2+ [:Br:]-
注：溴原子上下两对电子楼主自己补上