某元素Y,0.5mol Y离子得到6.02*10^23个电子被还原为中性.某元素Y,0.5mol Y离子得到6.02*10^23个电子被还原为中性,0.4gY的氧化物恰好和100mL 0.2mol/L的盐酸完全反应,Y原子内质子数和中子数相等 求Y 求Y的

Question

某元素Y,0.5mol Y离子得到6.02*10^23个电子被还原为中性.
某元素Y,0.5mol Y离子得到6.02*10^23个电子被还原为中性,0.4gY的氧化物恰好和100mL 0.2mol/L的盐酸完全反应,Y原子内质子数和中子数相等
求Y
求Y的氧化物和盐酸反应离子式

Answer 1

1）
6.02*10^23个电子 是1mol
则Y为+2价
HCL：0.1*0.2=0.02mol
YO + 2 HCI = YCL2+ H2O
则：0.4gYO对应的是0.01mol.
YO：0.4/0.01=40
{相对质量} N（y）：40-16=24
{质子} Z (y)：24/2=12
所以 y：Mg
2）MgO+ 2H+ = Y2+ + H2O