研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1则C

Question

研究和深度开发CO、CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．
（1）CO可用于炼铁，已知：Fe₂O₃（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1，
C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1
则CO还原Fe₂O₃（s）的热化学方程式为___．
（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）．写出该电池的负极反应式：___．
（3）CO₂和H₂充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）测得CH₃OH的物质的量随时间的变化见图．
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ___K_Ⅱ（填“>”或“=”或“<”）．
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．

容  器	甲	乙
反应物投入量	1molCO2、3molH2	a molCO2、b molH2、 c molCH3OH（g）、c molH2O（g）

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为___．
③一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是___．
a．容器中压强不变     b．H₂的体积分数不变   c．c（H₂）=3c（CH₃OH）d．容器中密度不变     e．2个C=O断裂的同时有6个H-H断裂
（4）将燃煤废气中的CO₂转化为二甲醚的反应原理为：2CO₂（g）+6H₂（g）  (催化剂.)/()CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）．已知一定条件下，该反应中CO₂的平衡转化率随温度、投料比 (n(H2))/(n(CO2))的变化曲线如下左图．在其他条件不变时，请在图中画出平衡时CH₃OCH₃的体积分数随投料比 (n(H2))/(n(CO2))变化的曲线图

Answer 1

（1）Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol ①            C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol  ②由①-②×3，得到热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2...