一氧化氮分子中,氮与氧之间形成一个σ键、一个2电子π键与一个3电子π键,那么氧原子应该得到3个电子,最外层应该是9个电子,化合价怎么是-2（最外层是8个电子）?氧气分子包含1个σ键和2个三

Question

一氧化氮分子中,氮与氧之间形成一个σ键、一个2电子π键与一个3电子π键,那么氧原子应该得到3个电子,最外层应该是9个电子,化合价怎么是-2（最外层是8个电子）?
氧气分子包含1个σ键和2个三电子π键,那氧原子最外层应该是9个电子,怎么说是8电子结构?

Answer 1

首先 这两个物质都不是离子形式的,所以都不存在什么电子的得失.简单说,就是共用.
所以判断化合价不是看谁得到几个电子,而是看共用了几个.
第一个NO,典型的路易斯电子式对它的分析,只有2个化学键,氮原子还有一个单电子.氧原子比氮的电负性大,共用的电子偏向氧.所以氧是-2价.
没人说8电子结构才是唯一的稳定形势.另外路易斯电子式对于氧气的分析是两个化学键的,你说的是分子轨道理论解释的时候才用到的,都是分子轨道了,电子不是氧原子个人的了,拿出来排到分子轨道中,就无所谓氧自己有几个了.