肼（N2H4）是火箭燃料，常温下为液体，其分子的球棍模型如图所示．肼能与双氧水发生反应：N2H4+2H2O2═N2+4H2O．下列说法正确的是（）A.标准状况下，11.2LN2H4中含共用电子对数为2.5NAB.

Question

肼（N₂H₄）是火箭燃料，常温下为液体，其分子的球棍模型如图所示．肼能与双氧水发生反应：N₂H₄+2H₂O₂═N₂+4H₂O．下列说法正确的是（　　）

A. 标准状况下，11.2L N₂H₄中含共用电子对数为2.5N_A

B. 1mol N₂H₄和1mol H₂O₂含有的电子总数不相等

C. 若生成3.6g H₂O，则上述反应转移电子的数目为0.2 N_A

D. N₂H₄和H₂O₂均只含有极性共价键

Answer 1

A．标况下肼为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B.1mol N₂H₄和1mol H₂O₂含有的电子总数相等，都是10mol，故B错误；
C．在反应中，氧元素的价态由-1价变为-2价，故当生成3.6g水即0.2mol水时，转移0.2mol电子即0.2N_A个，故C正确；
D．肼中存在N-H极性键，也有N-N非极性键，结构简式为，故D错误；
故选：C．