24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液，恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（）A．+6B．+3C．+2D．0

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24毫升浓度为0.05摩/升的Na₂SO₃溶液，恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K₂Cr₂O₇溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（　　）

A．+6
B．+3
C．+2
D．0

▼优质解答

答案和解析

根据题目已知条件：Na₂SO₃的物质的量是0.0012mol，K₂Cr₂O₇的物质的量是0.0004mol，也就是说参与反应的Na₂SO₃和K₂Cr₂O₇的物质的量的比是3：1，作为还原剂，Na₂SO₃中只有S可以升价（不可能生成O₂），从+4到+6，升了2价，有3mol S原子，所以一共上升了2×3=6价，根据电子守恒，氧化剂就要下降6价，K₂Cr₂O₇中只有Cr可以降价（不可能还原出K单质），而反应前Cr的化合价容易算出是+6，又因为一共又2个Cr原子，所以下降

=3价，所以反应后Cr显+3价．
故选B．

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