二价金属A与三价金属B的混合物9克,与过量盐酸反应放出氢气0.55摩,A的相对原子质量为B的1/3,混合物中A与B的原子个数之比也为1：3,通过计算确定A与B的相对原子质量各是多少?他们各是什么元

Question

二价金属A与三价金属B的混合物9克,与过量盐酸反应放出氢气0.55摩,A的相对原子质量为B的1/3,混合物中A与B的原子个数之比也为1：3,通过计算确定A与B的相对原子质量各是多少?他们各是什么元素?

Answer 1

设A的相对原子质量为x,则B的相对原子质量为3x.
列出反应方程式
A+[2]HCl===ACl2 +H2
[2]B+[6]HCl===[2]BCl3 +[3]H2
混合物中A与B的原子个数之比为1：3,则其摩尔含量之比也为1:3.
设含A m mol.则含B 3m mol.
列出关系式
mx+9mx=9 (根据质量)
m+4.5m=0.55 (根据方程式比换算换算成H2)
接得 m=0.1 mol 则 3m=0.3 mol
x=9 则 3x=27
∴A的相对原子质量为9 B的相对原子质量为27.
∴A为Be(铍)元素,B为Al(铝)元素