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常温下,将0.1mol.L氢氧化钠溶液与0.06摩每升分硫酸溶液等体积混合,该混合液的ph等于多少
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常温下,将0.1mol.L氢氧化钠溶液与0.06摩每升分硫酸溶液等体积混合,该混合液的ph等于多少
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答案和解析
设：两溶液各1L混合
剩余H+的物质的量：0.06×2mol－0.1mol=0.02mol
H+浓度为：0.02mol÷2V=0.01mol/L
代入公式：pH=-lgc(H+)=-lg0.01=2
pH=2
剩余H+的物质的量：0.06×2mol－0.1mol=0.02mol
H+浓度为：0.02mol÷2V=0.01mol/L
代入公式：pH=-lgc(H+)=-lg0.01=2
pH=2
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