利用废旧干电池碳包含MnO2和少量的MnO（OH）、C、NH4Cl、ZnCl2、淀粉糊及Fe等为原料，先制备纯净MnSO4溶液，再与（NH4）2SO4混合制备（NH4）2Mn（SO4）2•2H2O的实验步骤如图：（1）“灼烧”时

Question

利用废旧干电池碳包【含MnO₂和少量的MnO（OH）、C、NH₄Cl、ZnCl₂、淀粉糊及Fe等】为原料，先制备纯净MnSO₄溶液，再与（NH₄）₂SO₄混合制备（NH₄）₂Mn（SO₄）₂•2H₂O的实验步骤如图：

（1）“灼烧”时，用到的硅酸盐质仪器除玻璃棒外，还有___；灼烧的主要目的是___．
（2）“灼烧”后的固体经冷却后需要进行称量，称量的目的是___．
（3）“制备MnSO₄溶液”时，将溶液微热后，慢慢分次加入H₂C₂O₄•2H₂O．控制“慢慢分次”的目的可能是___；MnO₂被还原为MnSO₄的化学方程式为___．
（4）请补充完整由制得的硫酸锰粗溶液[含少量Fe₂（SO₄）₃杂质】制备（NH₄）₂Mn（SO₄）₂•2H₂O的实验方案为：边搅拌边向溶液中加入Mn（OH）₂，___，滤纸吸干，得到（NH₄）₂Mn（SO₄）₂•2H₂O．
[实验中须使用的试剂有：Mrl（OH）₂，（NH₄）₂SO₄固体及乙醇；已知溶液中pH=7.8时Mn（OH）₂开始沉淀；pH=4.1时Fe（OH）₃沉淀完全]．

Answer 1

（1）灼烧需要用到的硅酸盐质仪器有玻璃棒、泥三角、坩埚和酒精灯；C、淀粉糊受热分解生成二氧化碳和水，可与二氧化锰等分离，故灼烧可除去C及淀粉糊等；
故答案为：泥三角、坩埚和酒精灯；除去C及淀粉糊等；
（2）由流程可知，硫酸、草酸及硫酸铵的加入需要确定量，故“灼烧”后的固体经冷却后需要进行称量，便于计算确定需加入的硫酸、草酸及硫酸铵的量；
故答案为：便于计算确定需加入的硫酸、草酸及硫酸铵的量；
（3）MnO₂被还原为MnSO₄的化学方程式为MnO₂+H₂C₂O₄+H₂SO₄(微热.)/()Mn（SO₄）₂+2CO₂↑+2H₂O，其中慢慢分次加入H₂C₂O₄•2H₂O，可以控制反应速率，防止碳包泡沫冲出容器；
故答案为：控制反应速率，防止碳包泡沫冲出容器；MnO₂+H₂C₂O₄+H₂SO₄(微热.)/()Mn（SO₄）₂+2CO₂↑+2H₂O；
（4）硫酸锰溶液[含少量Fe₂（SO₄）₃杂质，加入Mn（OH）₂调节pH促进铁离子的水解便于生成沉淀除去，已知溶液中pH=7.8时Mn（OH）₂开始沉淀；pH=4.1时Fe（OH）₃沉淀完全，故pH范围为4.1<pH<7.8，过滤后，加入（NH₄）₂SO₄固体，蒸发浓缩得到（NH₄）₂Mn（SO₄）₂•2H₂O，具体操作为：向溶液中边搅拌边向溶液中加入Mn（OH）₂，至4.1<pH<7.8，过滤，边搅拌边向滤液中加入计算量的（NH₄）₂SO₄固体，微热使其溶解，蒸发浓缩至表面出现晶膜，冷却至室温，过滤，用乙醇洗涤2～3次晶体，滤纸吸干，得到（NH₄）₂Mn（SO₄）₂•2H₂O；
故答案为：至4.1<pH<7.8，过滤，边搅拌边向滤液中加入计算量的（NH₄）₂SO₄固体，微热使其溶解，蒸发浓缩至表面出现晶膜，冷却至室温，过滤，用乙醇洗涤2～3次晶体．