向一份FeCl2溶液中滴加少量KSCN（SCN是“类卤离子”，性质与卤素离子相似）溶液，再向此溶液中逐滴滴加酸性KMnO4溶液，产生现象如下：①溶液逐渐变为红色；②红色逐渐褪去；③溶液又逐

Question

向一份FeCl₂溶液中滴加少量KSCN（SCN是“类卤离子”，性质与卤素离子相似）溶液，再向此溶液中逐滴滴加酸性KMnO₄溶液，产生现象如下：①溶液逐渐变为红色；②红色逐渐褪去；③溶液又逐渐变色．关于上述现象的解释不正确的是（　　）

A. ①溶液逐渐变红色的原因是Fe²⁺被酸性KMnO₄溶液氧化

B. ②红色逐渐褪去的原因是酸性KMnO₄溶液将SCN^-氧化

C. ②红色逐渐褪去的原因是酸性KMnO₄溶液将Cl^-氧化

D. ③溶液又逐渐变色且为紫色

Answer 1

A．FeCl₂与和KSCN不反应，滴加酸性高锰酸钾，FeCl₂被高锰酸钾氧化为FeCl₃，Fe³⁺+3SCN^-⇌Fe（SCN）₃，溶液显红色，故A正确；
B．当高锰酸钾过量时，已知SCN^-是“类卤离子”，性质与卤素离子相似，能被高锰酸钾氧化，所以溶液红色逐渐褪去，故B正确；
C．由B分析可知，红色逐渐褪去的原因是酸性KMnO₄溶液将SCN^-氧化，故C错误；
D．当SCN^-被完全氧化时溶液褪色，继续滴加高锰酸钾，溶液的颜色为高锰酸钾的颜色，即溶液又逐渐变色且为紫色，故D正确．
故选C．