将几滴KSCN（SCN-是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色．将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去．下

Question

将几滴KSCN（SCN^-是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe³⁺的酸性溶液中，溶液变成红色．将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO₄溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO₂，红色也褪去．下列推测肯定不正确的是（　　）

A．①中红色褪去的原因是KMnO₄将SCN^-氧化
B．②中红色褪去的原因是SO₂将Fe³⁺还原为Fe²⁺
C．②中红色褪去的原因是SO₂将SCN^-还原
D．SCN^-在适当条件下可失去电子被氧化为（SCN）₂

Answer 1

A．三价铁离子遇到硫氰酸钾会发生络合反应：Fe³⁺+3SCN^-⇌Fe（SCN）₃，显红色，高锰酸钾具有强氧化性，可以将SCN^-氧化，使[红色消失，故A正确；
B．Fe³⁺具有氧化性，二氧化硫具有还原性，反应生成硫酸根离子、亚铁离子和氢离子②中红色褪去，反应为：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+4H⁺+SO₄^2-，故B正确；
C．SO₂中硫元素为+4价，如果还原SCN^-，则二氧化硫中的硫将变为+6价，而SCN须继续降低，但SCN^-，-1价已经为最低价，无法再降低，碳元素显+4价，不能氧化+4价的硫，氮元素显-3价，化合价不能再降低，硫元素的化合价为-2价，也不能氧化+4价的硫，所以对于SCN，无论原子团还是其中原子，均无法氧化二氧化硫，故C错误；
D．高锰酸钾具有强氧化性，可以将SCN^-氧化为（SCN）₂，相当于卤素单质X₂，故D正确；
故选C．