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卤族元素的单质能与H2反应H2+F2═2HF在暗处能剧烈化合并发生爆炸H2+Cl2═2HCl光照或点燃发生反应H2+Br2═2HBr加热至一定温度才能反应H2+I2═2HI不断加热才能缓慢反
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卤族元素的单质能与H2反应
(1)卤族元素位于周期表中的___族.
(2)用电子式表示HCl的形成过程___.
(3)依据上表,可以推测出:随着原子序数的递增,___(填字母).
a.单质的熔沸点逐渐升高 b.元素的非金属性逐渐减弱
c.卤化氢的还原性依次减弱 d.卤化氢的稳定性依次减弱
(4)不同卤素原子之间可形成卤素互化物,其性质与卤素单质相近.写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式___.
H2+F2═2HF | 在暗处能剧烈化合并发生爆炸 |
H2+Cl2═2HCl | 光照或点燃发生反应 |
H2+Br2═2HBr | 加热至一定温度才能反应 |
H2+I2═2HI | 不断加热才能缓慢反应,生成的HI会分解 |
(2)用电子式表示HCl的形成过程___.
(3)依据上表,可以推测出:随着原子序数的递增,___(填字母).
a.单质的熔沸点逐渐升高 b.元素的非金属性逐渐减弱
c.卤化氢的还原性依次减弱 d.卤化氢的稳定性依次减弱
(4)不同卤素原子之间可形成卤素互化物,其性质与卤素单质相近.写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式___.
▼优质解答
答案和解析
(1)卤族元素的最外层电子数=元素的主族序数=7,所以卤族元素位于周期表中的ⅦA,故答案为:ⅦA;(2)HCl属于共价化合物,氢原子最外层电子与Cl最外层电子形成一对共用电子对,其形成过程可写为;故答案为:;(3...
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