用所学的化学知识回答（1）氯化铁水溶液常温时的pH7（填“>”、“=”）原因是（用离子方程式表示）：把氯化铁溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物化学式是．（2）将等体

Question

用所学的化学知识回答
（1）氯化铁水溶液常温时的pH___7（填“>”、“=”）原因是（用离子方程式表示）：___把氯化铁溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物化学式是___．
（2）将等体积等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液呈___（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（NH₄⁺）___c（Cl^-）（填“>”或“=”或“<”）．若将pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈___，溶液中
c（Na⁺）___c（CH₃COO^-）

Answer 1

（1）FeCl₃为强酸弱碱盐，Fe³⁺水 Fe³⁺+3H₂O⇌Fe（OH）₃+3H⁺，溶液呈酸性，PH<7，氯化铁溶液蒸干，水解生成的氯化氢挥发，水解正向进行得到水解产物氢氧化铁，灼烧得到氧化铁，
故答案为：<；Fe³⁺+3H₂O⇌Fe（OH）₃+3H⁺；Fe₂O₃； 
（2）室温下，等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合，n（HCl）=n（NH₃），恰好完全反应生成NH₄Cl，为强酸弱碱盐，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，即c（H⁺）>c（OH^-），溶液中存在电荷守恒，c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），所以c（Cl^-）>c（NH₄⁺）；pH=3的醋酸，其浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠，其浓度等于0.001mol/L，等体积混合后，醋酸过量；根据电荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），醋酸过量，溶液呈酸性，所以c（H⁺）>C（OH^-），c（Na⁺）3COO^-），
故答案为：酸性；<；酸性；<；