利用海水可以提取氯化钠、溴、碘等产品．海带提碘的流程如图：（1）CCl4含有键的分子（均选填“极性”或“非极性”）．（2）灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、泥三角外，还需要

Question

利用海水可以提取氯化钠、溴、碘等产品．海带提碘的流程如图：

（1）CCl₄含有___键的___分子（均选填“极性”或“非极性”）．
（2）灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、泥三角外，还需要的主要仪器是___．
（3）为更好的完成实验，灼烧海带时，需加入一定量的氢氧化钠充分混合后再灼烧．此操作目的是___．
（4）向盛有碘离子溶液中加入CCl₄和氯水，___（填：“上”或“下”）层呈紫红色；如果氯水加过量，CCl₄层会由紫红色变成无色．整个过程中被氧化的微粒是___．写出并配平CCl₄层由紫红色变成无色的化学反应方程式：___□+___□+___□→___HIO₃+___□

Answer 1

（1）四氯化碳是空间正四面体，为非极性分子，共价键为极性键，故答案为：极性； 非极性；
（2）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三角支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯，加热时用玻璃棒搅拌，取用坩埚用坩埚钳，灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、泥三角外，还需要的主要仪器是坩埚、玻璃棒 坩埚钳，
故答案为：坩埚、玻璃棒 坩埚钳；
（3）碘易与NaOH溶液反应，可加入一定量的氢氧化钠充分混合后再灼烧，有氢氧化钠时I₂会转化成为无机盐，可减少碘的损失，
故答案为：灼烧时碘离子易被空气中氧气氧化成为I₂而挥发，有氢氧化钠时I₂会转化成为无机盐，能减少碘的挥发；
（4）氯气氧化碘离子为碘单质，碘单质易溶于四氯化碳，四氯化碳不溶于水比水重，分层后在下层，向盛有碘离子溶液中加入CCl₄和氯水，下层呈紫红色，如果氯水加过量，CCl₄层会由紫红色变成无色是氯气氧化碘单质为碘酸，整个过程中被氧化的微粒是I₂、I^-，氯气氧化碘单质生成碘酸，本身被还原为氯化氢，反应的化学方程式为：I₂+5Cl₂+6 H₂O=2HIO₃+10HCl，
故答案为：下；I₂、I^-；I₂，5Cl₂，6 H₂O，2，10HCl．