将5.48gNa2CO3和NaHCO3的固体混合物加热灼烧至恒重，剩余固体物质的质量为4.24g．再称取一定质量的原混合物，加入到100mLxmol/L的盐酸中，恰好完全反应至不再有气体产生时，收集到3.36L（标

Question

将5.48g Na₂CO₃和NaHCO₃的固体混合物加热灼烧至恒重，剩余固体物质的质量为4.24g．再称取一定质量的原混合物，加入到100mL x mol/L的盐酸中，恰好完全反应至不再有气体产生时，收集到3.36L（标准状况）CO₂．请计算：
（1）原混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比为______．
（2）盐酸中HCl的物质的量浓度为______．

Answer 1

（1）令碳酸氢钠的质量为a，则：
2NaHCO₃(△.)/()Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑  质量减少
168                          62
a                        5.48-4.24g=1.24g
所以，168：62=a：1.24g解得a=3.36g，
故Na₂CO₃的质量=5.48-3.36g=2.12g
故n（NaHCO₃）=(3.36g)/(84g/mol)=0.04mol，n（Na₂CO₃）=(2.12g)/(106g/mol)=0.02mol
故原混合物中n（Na₂CO₃）：n（NaHCO₃）=(3.36g)/(84g/mol)=0.02mol：0.04mol=1：2，
故答案为：1：2；
（2）二氧化碳的物质的量=(3.36L)/(22.4L/mol)=0.15mol，根据碳原子守恒可知n（NaHCO₃）+n（Na₂CO₃）=0.15mol，由（1）n（Na₂CO₃）：n（NaHCO₃）=1：2，故n（Na₂CO₃）=0.15mol×(1)/(3)=0.05mol，n（NaHCO₃）=0.15mo-0.05mol=0.1mol，由于恰好反应，最终溶液中溶质为NaCl，根据钠离子守恒n（NaCl）=n（NaHCO₃）+2n（Na₂CO₃）=0.1mol+0.05mol×2=0.2mol，根据氯离子守恒可知n（HCl）=n（NaCl）=0.2mol，故盐酸溶液的物质的量浓度=(0.2mol)/(0.1L)=2mol/L，
故答案为：2mol/L．