卤水中含有丰富的镁离子，可制取多种含镁产品．（1）向卤水中加入Ca（OH）2制取Mg（OH）2，其离子方程式是．（2）Mg（OH）2可制取MgO，进而制得金属镁．①灼烧Mg（OH）2得到MgO的化学

Question

卤水中含有丰富的镁离子，可制取多种含镁产品．
（1）向卤水中加入Ca（OH）₂制取Mg（OH）₂，其离子方程式是___．
（2）Mg（OH）₂可 制取MgO，进而制得金属镁．
①灼烧Mg（OH）₂ 得到MgO的化学方程式是___．
②1200℃，真空条件下用硅铁（含硅单质95～99%）将MgO还原为镁蒸汽（铁不参与反应），其原理可用化学方程式表示为___．
（3）Mg（OH）₂可用来制取MgCl₂，进而制取金属镁．
①从MgCl₂溶液得到MgCl₂•6H₂O的操作是___、过滤．
②MgCl₂•6H₂O与SOCl₂混合后加热，可获得无水MgCl₂（已知SOCl₂与水接触时迅速形成白雾，生成SO₂）．得到无水MgCl₂的化学方程式是___．
（4）Mg（OH）₂还可用来制取三硅酸镁（xMgO•3SiO₂）．三硅酸镁是医疗上某抗酸药的主要成分．已知硅酸盐的化学式通常用氧化物形式表示，如石棉CaMg₃Si₄O₁₂表示为3MgO•CaO•4SiO₂．
①三硅酸镁中和胃酸的离子方程式是：xMgO•3SiO₂+□H⁺=□Mg²⁺+□SiO₂+___
②为确定xMgO•3SiO₂中x值．取三硅酸镁样品0.52g，加入0.5000mol/LH₂SO₄标准液15.00mL，充分反应后，用0.5000mol/L的NaOH标准液滴定过量的H₂SO₄，消耗NaOH标准液14.00mL．则x=___．

Answer 1

（1）利卤水中含有Mg²⁺，加入Ca（OH）₂提供OH^-，Mg²⁺与OH^-反应生成Mg（OH）₂，反应离子方程式为：Mg²⁺+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂+Ca²⁺，
故答案为：Mg²⁺+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂+Ca²⁺；
（2）①灼烧Mg（OH）₂ 得到MgO与水，化学方程式为：Mg（OH）₂(△.)/()MgO+H₂O，
故答案为：Mg（OH）₂(△.)/()MgO+H₂O；
②由题目信息可知，Si与MgO反应生成Mg（蒸汽），同时生成二氧化硅，反应方程式为：Si+2MgO(1200℃.)/()2Mg↑+SiO₂，
故答案为：Si+2MgO(1200℃.)/()2Mg↑+SiO₂；
（3）①从溶液得到晶体，需要经过加热浓缩、冷却结晶、过滤等操作，
故答案为：加热浓缩、冷却结晶；
②MgCl₂•6H₂O与SOCl₂混合后加热，可获得无水MgCl₂与SO₂，由元素守恒与白雾现象可知生成HCl，反应方程式为：MgCl₂•6H₂O+SOCl₂(△.)/()MgCl₂+6SO₂↑+12HCl↑，
故答案为：MgCl₂•6H₂O+SOCl₂(△.)/()MgCl₂+6SO₂↑+12HCl↑；
（4）①三硅酸镁可以看作MgO、SiO₂的混合物，MgO与HCl反应生成氯化镁与水，配平后离子方程式为：xMgO•3SiO₂+2xH⁺=xMg²⁺+3SiO₂+xH₂O，
故答案为：2x；x；3；xH₂O；
②硫酸与氧化镁、氢氧化钠反应生成MgSO₄、Na₂SO₄，根据硫酸根守恒n（H₂SO₄）=n（MgSO₄）+n（Na₂SO₄）=0.5000mol/L×0.015L=0.0075mol，由钠离子守恒2n（Na₂SO₄）=n（NaOH）=0.5000mol/L×0.014L=0.007mol，则n（Na₂SO₄）=0.0035mol，故n（MgSO₄）=0.004mol，则(0.004)/(x)×[40x+3×（32+28）]=0.52，解得x=2，
故答案为：2．