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(1)物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液:①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦NH4Cl,pH由大到小的顺序为(填序号).(2)将AlCl3溶于水后,经加热蒸发、蒸干,灼
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(1)物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液:①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦NH4Cl,pH 由大到小的顺序为(填序号)______.
(2)将AlCl3溶于水后,经加热蒸发、蒸干,灼烧,最后所得白色固体的主要成分是______.
(3)、下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示,不能发生水解的写“不发生水解”字样,并说明溶液的酸碱性
K2CO3______.溶液呈______性;Na2SO4______溶液呈______性;CuCl2______.溶液呈______性.
(2)将AlCl3溶于水后,经加热蒸发、蒸干,灼烧,最后所得白色固体的主要成分是______.
(3)、下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示,不能发生水解的写“不发生水解”字样,并说明溶液的酸碱性
K2CO3______.溶液呈______性;Na2SO4______溶液呈______性;CuCl2______.溶液呈______性.
▼优质解答
答案和解析
(1):酸:CH3COOH 是弱电解质,所以只有部分电离,故C(H +)<0.1mol/L,所以PH>1;
碱:⑥NaOH是强电解质,完全电离,C(OH- )=0.1mol/L,所以PH=13;
盐:④NaHSO4是强酸酸式盐,在水中完全电离成钠离子、硫酸根离子、氢离子,所以C(H +)=0.1mol/L,所以PH=1;
⑦NH4Cl是强酸弱碱盐,水解后溶液呈酸性,1<PH值<7;
①KNO3是强酸强碱盐,水溶液呈中性,PH=7;
②Na2CO3 和③NaHCO3都是强碱弱酸盐,水溶液都呈碱性,但碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠 的水解程度,所以碳酸钠溶液的碱性大于碳酸氢钠溶液的碱性.
故答案为:⑥>②>③>①>⑦>⑤>④.
(2)AlCl3是强酸弱碱盐,能水解生成氢氧化铝和氯化氢,AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3HCl,HCl具有挥发性,所以在加热蒸发、蒸干,灼烧过程中挥发消失;灼烧Al(OH)3,Al(OH)3能分解生成氧化铝和水2Al(OH)3
Al2O3+3H2O,水在加热过程中蒸发掉,所以最后得到的白色固体是Al2O3,故答案为Al2O3.
(3)、K2CO3是强碱弱酸盐,水解后水溶液都呈碱性,水解离子方程式为 CO32-+H2O=HCO3-+OH-;
Na2SO4是强酸强碱盐,不水解,溶液呈中性;
CuCl2是强酸弱碱盐,水解后溶液呈酸性,水解离子方程式为:Cu2++2H2O=Cu(OH)2+2H+;
故答案为:CO32-+H2O=HCO3-+OH-,碱; 不发生水解,中性; Cu2++2H2O=Cu(OH)2+2H+,酸.
碱:⑥NaOH是强电解质,完全电离,C(OH- )=0.1mol/L,所以PH=13;
盐:④NaHSO4是强酸酸式盐,在水中完全电离成钠离子、硫酸根离子、氢离子,所以C(H +)=0.1mol/L,所以PH=1;
⑦NH4Cl是强酸弱碱盐,水解后溶液呈酸性,1<PH值<7;
①KNO3是强酸强碱盐,水溶液呈中性,PH=7;
②Na2CO3 和③NaHCO3都是强碱弱酸盐,水溶液都呈碱性,但碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠 的水解程度,所以碳酸钠溶液的碱性大于碳酸氢钠溶液的碱性.
故答案为:⑥>②>③>①>⑦>⑤>④.
(2)AlCl3是强酸弱碱盐,能水解生成氢氧化铝和氯化氢,AlCl3+3H2O
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(3)、K2CO3是强碱弱酸盐,水解后水溶液都呈碱性,水解离子方程式为 CO32-+H2O=HCO3-+OH-;
Na2SO4是强酸强碱盐,不水解,溶液呈中性;
CuCl2是强酸弱碱盐,水解后溶液呈酸性,水解离子方程式为:Cu2++2H2O=Cu(OH)2+2H+;
故答案为:CO32-+H2O=HCO3-+OH-,碱; 不发生水解,中性; Cu2++2H2O=Cu(OH)2+2H+,酸.
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