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最近雾霾天气肆虐我国大部分地区.其中SO2是造成空气的污染的主要原因,利用钠碱循环法可除去SO2.(1)钠碱循环法中,吸收液为Na2SO3溶液,该反应的离子方程式是.(2)已知H2SO3的
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(1)钠碱循环法中,吸收液为Na2SO3溶液,该反应的离子方程式是______.
(2)已知H2SO3的电离常数为K1=1.54×10−2,K2=1.024×10−7;H2CO3的电离常数为K1=4.30×10−7,K2=5.60×10−11,则下列微粒可以大量共存的是______(填序号).
A.C
O | 2− 3 |
O | − 3 |
O | − 3 |
O | 2− 3 |
N(SO
| 91:9 | 1:1 | 1:91 | ||||
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①根据上表判断NaHSO3溶液显______性,试解释原因______;
②在NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是______(填序号).
A.c(Na+)═2c(SO
2− 3 |
− 3 |
B.c(Na+)>c(HSO
− 3 |
2− 3 |
C.c(H2SO3)+c(H+)═c(SO
2− 3 |
D.c(Na+)+c(H+)═2c(SO
2− 3 |
− 3 |
(4)当吸收液的pH降至约为6时,需送至电解槽处理,直至得到pH>8的吸收液再循环利用,电解示意图如图所示:
①写出阳极上发生的电极反应式______;
②当电极上有1mol电子转移时阴极产物的质量为______.
▼优质解答
答案和解析
(1)SO2被Na2SO3溶液吸收生成亚硫酸氢钠,离子反应为SO32-+SO2+H2O=2HSO3-,故答案为:SO32-+SO2+H2O=2HSO3-;
(2)已知Ka越大酸性越强,酸性较强的能与酸性较弱的酸根离子反应,由于HCO3-的酸性小于HSO3-的酸性,所以HCO3-与SO32-不反应,即BC能共存,
故答案为:BC;
(3)①由表格中的数据可知,HSO3-越多,酸性越强,则电离生成氢离子,电离方程式为HSO3-⇌H++SO32-,显酸性是因其电离大于其水解,
故答案为:酸;HSO3-⇌H++SO32-,显酸性是因其电离程度大于其水解程度;
②在NaHSO3溶液中,电离程度大于水解程度,溶液显酸性,
A.由物料守恒可知,c(Na+)═c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3),故A错误;
B.在NaHSO3溶液中,电离程度大于水解程度,溶液显酸性,则离子浓度为c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-),故B正确;
C.根据质子守恒,c(H2SO3)+c(H+)═c(SO32-)+c(OH-),故C正确;
D.根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)═2c(SO32-)+c((HSO3-)+c(OH-),故D正确;
故答案为:A;
(4)①当吸收液的pH降至约为6时,吸收液中阴离子主要是亚硫酸氢根离子,亚硫酸氢根离子在阳极上失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子,电极反应式为:HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+.
故答案为:HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+.
②阴极上为阳离子H+得电子生成氢气,其电极反应式为:2H++2e-=H2↑,所以当电极上有1mol电子转移时,生成0.5mol氢气,即阴极产物的质量为1g,
故答案为:1g.
(2)已知Ka越大酸性越强,酸性较强的能与酸性较弱的酸根离子反应,由于HCO3-的酸性小于HSO3-的酸性,所以HCO3-与SO32-不反应,即BC能共存,
故答案为:BC;
(3)①由表格中的数据可知,HSO3-越多,酸性越强,则电离生成氢离子,电离方程式为HSO3-⇌H++SO32-,显酸性是因其电离大于其水解,
故答案为:酸;HSO3-⇌H++SO32-,显酸性是因其电离程度大于其水解程度;
②在NaHSO3溶液中,电离程度大于水解程度,溶液显酸性,
A.由物料守恒可知,c(Na+)═c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3),故A错误;
B.在NaHSO3溶液中,电离程度大于水解程度,溶液显酸性,则离子浓度为c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-),故B正确;
C.根据质子守恒,c(H2SO3)+c(H+)═c(SO32-)+c(OH-),故C正确;
D.根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)═2c(SO32-)+c((HSO3-)+c(OH-),故D正确;
故答案为:A;
(4)①当吸收液的pH降至约为6时,吸收液中阴离子主要是亚硫酸氢根离子,亚硫酸氢根离子在阳极上失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子,电极反应式为:HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+.
故答案为:HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+.
②阴极上为阳离子H+得电子生成氢气,其电极反应式为:2H++2e-=H2↑,所以当电极上有1mol电子转移时,生成0.5mol氢气,即阴极产物的质量为1g,
故答案为:1g.
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