最近雾霾天气肆虐我国大部分地区．其中SO2是造成空气的污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2．（1）钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该反应的离子方程式是．（2）已知H2SO3的

Question

最近雾霾天气肆虐我国大部分地区．其中SO₂是造成空气的污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO₂．
（1）钠碱循环法中，吸收液为Na₂SO₃溶液，该反应的离子方程式是______．
（2）已知H₂SO₃的电离常数为K1＝1.54×10−2，K2＝1.024×10−7；H2CO3的电离常数为K1＝4.30×10−7，K2＝5.60×10−11，则下列微粒可以大量共存的是______（填序号）．
A.C

O

2− 3

  B.HS

O

− 3

 HC

O

− 3

  C.S

O

2− 3

   D.H2SO3_  

N（SO 2− 3 ）：n（HSO − 3 ）	91：9	1：1	1：91
pH	8.2	7.2	6.2

（3）吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n(SO32−)：n(HSO3−)变化关系如下表：
①根据上表判断NaHSO₃溶液显______性，试解释原因______；
②在NaHSO₃溶液中离子浓度关系不正确的是______（填序号）．
A．c（Na⁺）═2c（SO

2−

3

）+c（HSO

−

3

）
B．c（Na⁺）＞c（HSO

−

3

）＞c（H⁺）＞c（SO

2−

3

）＞c（OH^-）
C．c（H₂SO₃）+c（H⁺）═c（SO

2−

3

）+c（OH^-）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（SO

2−

3

）+c（HSO

−

3

）+c（OH^-）
（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽处理，直至得到pH＞8的吸收液再循环利用，电解示意图如图所示：
①写出阳极上发生的电极反应式______；
②当电极上有1mol电子转移时阴极产物的质量为______．

Answer 1

（1）SO₂被Na₂SO₃溶液吸收生成亚硫酸氢钠，离子反应为SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-，故答案为：SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-；
（2）已知Ka越大酸性越强，酸性较强的能与酸性较弱的酸根离子反应，由于HCO₃^-的酸性小于HSO₃^-的酸性，所以HCO₃^-与SO₃^2-不反应，即BC能共存，
故答案为：BC；
（3）①由表格中的数据可知，HSO₃^-越多，酸性越强，则电离生成氢离子，电离方程式为HSO₃^-⇌H⁺+SO₃^2-，显酸性是因其电离大于其水解，
故答案为：酸；HSO₃^-⇌H⁺+SO₃^2-，显酸性是因其电离程度大于其水解程度；
②在NaHSO₃溶液中，电离程度大于水解程度，溶液显酸性，
A．由物料守恒可知，c（Na⁺）═c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃），故A错误；
B．在NaHSO₃溶液中，电离程度大于水解程度，溶液显酸性，则离子浓度为c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-），故B正确；
C．根据质子守恒，c（H₂SO₃）+c（H⁺）═c（SO₃^2-）+c（OH^-），故C正确；
D．根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（SO₃^2-）+c（（HSO₃^-）+c（OH^-），故D正确；
故答案为：A；
（4）①当吸收液的pH降至约为6时，吸收液中阴离子主要是亚硫酸氢根离子，亚硫酸氢根离子在阳极上失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子，电极反应式为：HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺．
故答案为：HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺．
②阴极上为阳离子H⁺得电子生成氢气，其电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑，所以当电极上有1mol电子转移时，生成0.5mol氢气，即阴极产物的质量为1g，
故答案为：1g．