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Question

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Answer 1

高一化学 班级 姓名 成绩 [来源:学。科。网] 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 一、单项选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。) 1．下列各组物质中，全部属于化石燃料的是 ( ) A. 煤、天然气、木材 B. 秸杆、焦炭、汽油 C. 柴油、柴草、煤油 D. 天然气、石油、煤 2．金属钠、钾燃烧引起失火时，最适宜灭火的是 ( ) A. 泡沫灭火器 B. 液态CO 2 灭火器 C. 大量水降温 D. 砂土 3．下列反应不属于氧化还原反应的是 ( ) A. Zn＋2HCl＝ZnCl 2 ＋H 2 ↑ B. Ca(ClO) 2 ＋2HCl＝CaCl 2 ＋ 2HClO C. Pb 3 O 4 ＋8HCl(浓)＝3PbCl 2 ＋Cl 2 ↑＋4H 2 O D. 3Cl 2 ＋6KOH(浓) 5KCl＋KClO 3 ＋3H 2 O 4．在溶液导电性实验装置里，分别注入相同体积、相同浓度的醋酸和氨水灯光明亮程度相似，如果把这两种溶液混合后再实验，则 ( ) A. 灯光明亮程度不变 B. 灯光变亮 C. 灯光明亮程度变化不明显 D. 灯光变暗 5．下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是 ( ) A. NaCl B. NaOH C. Na 2 CO 3 ·10H 2 O D. Na 2 O 2 6．下列有关Na 2 CO 3 和NaHCO 3 性质比较中，正确的是 ( ) A. 热稳定性：Na 2 CO 3 ＜NaHCO 3 B. 常温时水溶液中的溶解度：Na 2 CO 3 ＜NaHCO 3 C. 与稀 盐酸反应快慢：Na 2 CO 3 ＜NaHCO 3 D. 物质的量相同时，消耗盐酸：Na 2 CO 3 ＜NaHCO 3 7．碱金属元素在原子结构上共同点是 ( ) A. 最外层电子数相同 B. 核外电子层数相同 C. 核外电子数相同 D. 原子半径相同 8．下列物质递变关系中，不正确的是 ( ) A. 微粒半径：K＞Na＞Na + ＞Li + B. 单质的密度：Li＜K＜Na＜Rb C. 单质的还原性：Li＜Na＜K＜Rb D. 跟水反应的剧烈程度：Na＞K＞Rb＞Cs 9．金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是 ( ) A. BaCl 2 溶液B. K 2 SO 4 溶液C. FeCl 2 溶液D. NH 4 NO 3 溶液 10．下列说法正确的是 ( ) ① 1965年，我国科学家在世界上第一次用化学方法合成具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素。 ② 新材料的开发和利用，是社会发展和人类进步的一种标志。 ③ 化学反应都有新物质产生，同时伴随着能量变化。 ④ 1807年英国化学家汉佛莱·戴维用电解法分离出钠钾。 A. 只有①④ B. 只有②③ C. 只有①②③ D. 以上全部 [来源:学科网][来源:学*科*网] 二、多项选择题(本题包括10个小题，每小题3分，共30分。每小题有1～2个选项符合题意。) 11．在无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是 ( ) A. 、、Al 3+ 、Cl - B. K + 、、、Na + [来源:学。科。网Z。X。X。K] C. Mg 2+ 、、Cl - 、Na + D. 、K + 、、Na + 12．下列离子方程式中正确的是 ( ) A. FeCl 3 溶液中通入Cl 2 ：Fe 2+ ＋Cl 2 ＝2Fe 3+ ＋Cl - B. 石灰石和稀盐酸反应： ＋2H＝CO 2 ↑＋H 2 O[来源:学科网ZXXK] C. CO 2 通入澄清的石灰水中：Ca 2+ ＋CO 2 ＋2OH － ＝CaCO 3 ↓＋H 2 O D. NaCl溶液和AgNO 3 溶液混合：Ag + ＋Cl - ＝AgCl↓ 13．已知反应3S＋6KOH(浓) 2K 2 S＋K 2 SO 3 ＋3H 2 O，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是 ( ) A. 3∶1 B. 1∶3 C. 2∶1 D. 1∶2 14．N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A. 常温常压下，11.2 L氯气所含原子数目为N A B. 2 L 0.2 mol / L K 2 SO 4 溶液 物质的量浓度为0.4 mol / L C. 1 mol Na作还原剂可提供电子数为N A D. 同温、同压下N A 个CO 2 分子和N A 个O 2 分子的体积相同 15．下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是 ( ) A. Na 2 CO 3 B. NaHCO 3 C. Na 2 O 2 D. Na 2 SO 4 16．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl 2 、AlCl 3 三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl - 物质的量浓度之比为 ( ) A. 1∶1∶1 B. 1∶2∶3 C. 3∶2∶1 D. 3∶4∶3 17．向滴入酚酞的水中加入过量的Na 2 O 2 粉末，并振荡，下列说法正确的是 ( ) A. 溶液始终无色 B. 溶液中有气体产生 C. 溶液由无色变有色 D. 溶液由无色变红色又变无色 18．2.3 g钠投入水中，完全反应后，要使每50个水分子中含有一个钠离子，则需水量为 ( ) A. 91.8 g B. 90 g C. 101.8 g D. 100 g 19．同温同压下，下列有关比较等质量的二 氧化硫和二氧化碳气体的叙述正确的是( ) A. 体积比为1∶1 B. 体积比为11∶16 C. 密度比为16∶11 D. 密度比为11∶16 20．密度为r g / cm 3 的溶液V mL，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mol / L，质量分数为w%，下列表示式不正确的是 ( )[来源:Zxxk.Com][来源:学科网ZXXK] A. c＝ B. m＝ C. r＝ D. w%＝ % 三、填空题(本题包括2小题，共10分。) 21．1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员共12人。以50 公里 / 小时行驶了 40 公里。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价氢气。下列可供开发又较经济的制氢方法是 。 其次制得纯氢气还需解决的问题是 。 22．分析下面氧化还原反应中化合价变化关系，用双线桥标出电子转移方向和数目，并在横线上回答指定问题。 2KMnO 4 ＋16HCl＝2KCl＋2MnCl 2 ＋5Cl 2 ­＋8H 2 O 氧化剂 ，还原剂 ，该反应中盐酸既表现 性，又表现 性。 四、(本题包括1小题，共8分。) 23．物质有以下转化关系： 根据上图和实验现象，回答下列问题：(用化学式表示) (1) A是 ，B是 ，C是 ，X粉末是 。 (2) 写出反应Ⅰ的化学方程式 。 (3) 写出反应Ⅱ的化学方程式 。 五、(本题包括3小题，共22分。) 24．选择适当的试剂或方法，除去杂质。 (1) 碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠 。 (2) 氯化钠溶液中混有少量的碳酸钠 。 (3) 二氧化碳气体中混有少量的氯化氢气体 。 (4) 食盐中混有少量的泥沙 。 25．(1) 图表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是 mL。 (2) 图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果凹液面处的读数是a，则滴定管中剩余液体和的体积(填代号) 。 A. 是a mL B. 是(50－a) mL C. 一定大于a mL D. 一定大于(50－a) mL 26．实验室配制500 mL、0.2 mol / L的Na 2 SO 4 溶液，实验操作步骤有： 视线 ① 在天平上称出14.2 g 硫酸钠固体，把它放在烧杯中里，用适量的蒸馏水使它完全溶解。② 把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中。③ 继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1 cm ～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切。④ 用少量蒸馏水洗烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。 ⑤ 将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白： (1) 操作步骤的正确顺序为(填序号) 。 (2) 本实验用到的基本仪器 、 、 、 、 、 。[来源:学#科#网Z#X#X#K] (3) 某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。 (4) 若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度线，会 。 六、(本题包括2小题，共10分)[来源:学|科|网Z|X|X|K] 27．市售浓盐酸中溶质质量分数为37%，密度为1.19 g / cm 3 。计算市售浓盐酸的物质的量 浓度。 28．将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4 g，加热到质量不再变化时剩余物质质量21.2 g。再另取试样27.4 g加入某浓度盐酸100 mL恰好完全反应。 (1) 求混合物中Na 2 CO 3 和NaHCO 3 各多少g？ (2) 计算盐酸的物质的量浓度。 (3) 标准状况下，一共能产生CO 2 多少mL。