钠与氧气反应时加热和不加热的现象区别还有氧化钠转化到氢氧化钠的方程式,氧化钠和过氧化钠转化到氯化钠,氯化钠转到钠单质,我现在脑子一片空白,

Question

钠与氧气反应时加热和不加热的现象区别
还有氧化钠转化到氢氧化钠的方程式,氧化钠和过氧化钠转化到氯化钠,氯化钠转到钠单质,我现在脑子一片空白,

Answer 1

　　1．钠与非金属反应
　　与O2反应：
　　缓慢氧化
　　
　　现象：
　　新切的钠表面变暗
　　剧烈氧化
　　
　　现象：
　　明亮的黄色火焰,生成淡黄色固体
　　与Cl2反应：
　　
　　现象：
　　黄色火焰,生成白色固体
　　与S反应：
　　2Na +S= Na2S
　　现象：
　　加热生成白色固体,研磨易爆炸
　　2、钠与水反应
　　
　　离子方程式：
　　2Na + 2H2O==2Na+ + 2OH－ + H2↑
　　实验现象　　　　　　 　现象解释
　　①钠浮在水面上　　　 　　ρ(Na)＜ρ(H2O)
　　②熔化成小球　　　　 　　反应放热,钠的熔点低
　　③有嘶嘶声　　　　 　　　反应放热
　　④钠球在水面迅速游动　 　钠与水反应生成气体(H2)
　　⑤滴入酚酞后溶液变红　 　生成碱性物质(NaOH)
　　　　变暗是因为：4Na+O2=2Na2O
　　变潮湿是因为生成的NaOH易潮Na2O+H2O=2NaOH（如空气较潮湿,也有可能发生：2Na+H2O=2NaOH+H2↑）
　　转变为白色固体,最后又变成白色粉末的原因：
　　2NaOH+CO2+9H2O=Na2CO3·10H2O,Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O（10水 合碳酸钠在干燥的空气中发生风化而失去结晶水）
　　3．钠与酸反应
　　 　　比与水反应更剧烈,甚至爆炸
　　说明：
　　水自身存在微弱的电离产生极少量的H＋和OH－；钠与水反应的实质是钠与水电离产生的少量H＋反应生成H2,促使H2O进一步电离；若把钠放在酸溶液中,由于酸溶液中H＋较大,所以,钠与酸反应的速率远远大于钠与水反应的速率.由于反应太剧烈难以控制,所以一般不用钠与酸反应.
　　4．钠与盐反应
　　钠与盐溶液的反应,实质上是钠与水先反应生成NaOH和H2,然后,盐可能再与NaOH反应生成难溶物或其他物质.
　　①钠与硫酸铜溶液反应：
　　先：2Na十2H2O=2NaOH十H2↑
　　后：2NaOH十CuSO4=Cu(OH)2↓十Na2SO4
　　总反应方程式：2Na+CuSO4十2H2O=Cu(OH)2↓十Na2SO4十H2↑
　　离子方程式：2Na十Cu2+十2H2O=Cu(OH)2↓十2Na+十H2↑
　　②钠与三氯化铁溶液反应：
　　6Na十2FeCl3十6H2O=2Fe(OH)3↓十6NaCl十3H2↑
　　6Na十2Fe3+十6H2O=2Fe(OH)3↓十6Na+十3H2↑
　　③钠与氯化铵溶液反应：
　　2Na十2NH4Cl=2NaCl十2NH3↑十H2↑　　
　　注意：
　　钠和盐溶液反应时,由于水的存在,钠不能发生置换出金属的反应,如：
　　2Na十CuSO4=Na2SO4十Cu(×)
　　钠只有与某些熔融盐作用时才能置换出相应的金属,如：
　　4Na十TiCl4(熔融)=4NaCl十Ti
　　［思考］根据以上钠的性质,实验室应如何保存钠呢?
　　钠很容易跟空气中的氧气和水起反应,因此,在实验室中,钠应密闭保存,通常将钠保存在煤油里或石蜡油中,由于ρ(Na)＞ρ(煤油)且钠不与煤油反应,所以钠沉在煤油下面,将钠与氧气和水隔绝.
　　四、钠的存在、制取、用途
　　1．存在
　　元素在自然界中有两种存在形态：一种是游离态,即元素以单质的形态存在；一种是化合态,即元素以化合物的形态存在.而钠元素在自然界中只能以化合态存在,其原因是钠的化学性质很活泼.钠的化合物在自然界中分布很广,主要以NaCl的形式存在,此外,也以Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等形式存在.
　　2．制取
　　由于钠元素在自然界中没有游离态,所以金属钠只能人工制取,工业上用电解法制备钠.
　　2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑
　　3．用途
　　① 用来制取Na2O2等钠的化合物
　　② 钠和钾的合金（室温呈液态）作原子反应堆的导热剂
　　③ 作强还原剂,用来冶炼一些贵重金属,如钛等
　　④ 在电光源上,用钠制造高压钠灯　
　　一、钠的物质性质
　　银白色、质软、软金属；密度小,熔点低.
　　二、钠的化学性质
　　活泼金属,易失电子被氧化.表现在：
　　１．与氧气等非金属反应
　　4Na+O2=2Na2O
　　2Na+O2 Na2O2
　　２．与水反应
　　2Na十2H2O＝2NaOH十H2↑