过氧化钙（CaO2·8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。（3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H

Question

过氧化钙（CaO₂·8H₂O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。

（3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO₄和碱性KI溶液，生成MnO(OH)₂沉淀，密封静置；加入适量稀H₂SO₄，待MnO(OH)₂与I⁻完全反应生成Mn²⁺和I₂后，以淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

 

①写出O₂将Mn²⁺氧化成MnO(OH)₂的离子方程式；_____________。

②取加过一定量CaO₂·8H₂O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol·L⁻¹ Na₂S₂O₃标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧（用mg·L⁻¹表示），写出计算过程。

Answer 1

【答案】（3）①O₂＋2Mn^2＋＋4OH^－=MnO(OH)₂↓

②在100.00mL水样中

I₂＋2S₂O₃^2－=2I^－＋S₄O₆^2－

n(I₂)=

＝

=6.750×10^－5mol

n[MnO(OH)₂]= n(I₂)= 6.750×10^－5mol

n(O₂)= n[MnO(OH)₂]=×6.750×10^－5mol＝3.375×10^－5mol

水中溶解氧＝=10.80mg/L

【解析】

【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应方程式书写以及溶解氧含量测定等

【名师点晴】灵活应用电子得失守恒是解答的关键，电子守恒是氧化还原反应计算的核心思想：得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。计算公式如下：n(氧化剂)×得电子原子数×原子降价数＝n(还原剂)×失电子原子数×原子升价数。利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。