是有关金属与酸的一些定量规律无法理解.1相同质量的金属与足量的酸反应产生氢气的量之比等于其金属失去1mol电子时质量得到.2当参加反应的金属与产生氢气的质量差相等时,则反应后两溶

Question

是有关金属与酸的一些定量规律无法理解.
1相同质量的金属与足量的酸反应产生氢气的量之比等于其金属失去1mol电子时质量得到.
2当参加反应的金属与产生氢气的质量差相等时,则反应后两溶液质量增加相等.
3若产生相同量得氢气,所需金属的质量比等于失去1mol电子时金属的质量比.

Answer 1

1.楼主,你第一题的问题写错了吧!应该是两种金属质量相同时所含电子物质的量的比例吧!
就是在足量的酸的情况下,金属一定会反应完,那么金属失去的电子就会转移到氢原子中,形成氢气.假设一种金属失去a摩尔电子,则产生a/2摩尔氢气（一个氢气分子有两个电子）；另一种金属失去了b摩尔电子,那么形成b/2摩尔氢气.则产生氢气的量的比就是a/b,即两种相同质量金属所含电子物质的量的比.
2.第二题嘛,就是假设把金属放进溶液中,假设不逸出氢气,那么溶液就会增加金属的质量,但是要逸出氢气,就会减少氢气的质量.若金属的质量与氢气的质量相等,那么反应前后溶液的质量就不会变了.
3.若产生相同氢气,就都假设为a摩尔,那么两种金属失去的电子就应该是2a摩尔,设第一种金属的相对原子质量是N,第二种是M,那质量比就应该是2aN/2aM,也就是N/M,也就是失去1mol电子时金属的质量比!
为了使你看的更清楚,写的繁琐了点,