化学陈老师指导某化学兴趣学习小组进行了一个有趣的实验探究：测定鸡蛋壳的主要成分碳酸钙的质量分数．现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g稀盐酸，使之恰好完全反

Question

化学陈老师指导某化学兴趣学习小组进行了一个有趣的实验探究：测定鸡蛋壳的主要成分碳酸钙的质量分数．现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g稀盐酸，使之恰好完全反应（鸡蛋壳中杂质不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），试计算：
（1）产生二氧气体的质量为______g．
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．（要求写出计算过程）

Answer 1

（1）生成的二氧化碳质量为：15g+80g-90.6g=4.4g，
故填：4.4；
（2）设碳酸钙的质量为x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
 x                  4.4g
(100)/(x)＝(44)/(4.4g)
x=10g
碳酸钙的质量分数为：(10g)/(15g)×100%≈66.7%，
答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为66.7%．