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鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙.为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后,称取10g放在烧杯里,然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g,充分反应
题目详情
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙.为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后,称取10g放在烧杯里,然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90 g,充分反应后,称得反应剩余物为97.14 g .(假设其他物质不与盐酸反应)
(1)产生二氧化碳气体 g.
(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 .
（1）题是用90+10-97.14,是根据质量守恒吗?但是参加反应的碳酸钙不是10g啊?
还有（2）要怎么做啊?
(1)产生二氧化碳气体 g.
(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 .
（1）题是用90+10-97.14,是根据质量守恒吗?但是参加反应的碳酸钙不是10g啊?
还有（2）要怎么做啊?
▼优质解答
答案和解析
让我化学课代表来回答：
（1）mCO2=m反应前—m反应后=（10+90）—97.14=2.86g
（2）设反应所需的碳酸钙似的物质的量为xmol
nCO2=m÷M=2.86÷44=0.065mol
CaCO3+2Hcl=Cacl2+H2O+CO2
1mol 1mol
xmol 0.065mol
1∶x=1∶0.065
x=0.065mol
m CaCO3=（40+12+16×3）×0.065=100×0.065=6.5g
CaCO3％=(6.5÷10）×100％=65％
（1）mCO2=m反应前—m反应后=（10+90）—97.14=2.86g
（2）设反应所需的碳酸钙似的物质的量为xmol
nCO2=m÷M=2.86÷44=0.065mol
CaCO3+2Hcl=Cacl2+H2O+CO2
1mol 1mol
xmol 0.065mol
1∶x=1∶0.065
x=0.065mol
m CaCO3=（40+12+16×3）×0.065=100×0.065=6.5g
CaCO3％=(6.5÷10）×100％=65％
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