NaOH粉末用于洗涤的浓度用于工业上洗涤塑料瓶的氢氧化钠粉末与水融解作为洗涤剂,请问氢氧化钠粉末的浓度大约用多少为宜

Question

NaOH粉末用于洗涤的浓度
用于工业上洗涤塑料瓶的氢氧化钠粉末与水融解作为洗涤剂,请问氢氧化钠粉末的浓度大约用多少为宜

Answer 1

1.若NA表示阿伏加德罗常数,则下列说法错误的是: A 常温常压下22.4L水分子含2NA个电子 B NA个氧分子和NA个氢分子质量比为16:1 C 1mol水总共含有3NA个原子 D 71gCl离子可得到NA个电子 2.物质的量浓度相同的NaCl,MgCl2,AlCl3,三种溶液,当它们的体积比为3:2:1时,这三种溶液中Cl离子的物质的量之比为 A 1:1:1 B 1:2:3 C 3:2:1 D 3:4:3 3.标准状况下,①6.72L NH3 ②1.24×10^23个H2S ③5.6g CH4 ④0.5mol HCl ,下列关系正确的是 A 体积大小：④＞③＞②＞① B 原子数目：③＞①＞④＞② C 密度大小：④＞②＞③＞① D质量大小： ④＞③＞②＞① 1.A(水蒸气是液化形成的所以是液体所以不可以认为是1mol)B（摩尔质量不一定） 2.C（四同定律中第一条物质的量的浓度相同时体积之比等于物质的量的比） 3.我把 能求的都求了:(a)0.3molNH3,共1.2Na个原子,又因四同定律中第三条：密度之比等于相对原子质量之比（摩尔质量比）所以可设比的一份是x则有17x,5.1gNH3（b）0.205（约等）molH2S,共0.6Na个原子,体积为4.48L,密度为34x,质量为17g（c）0.35molCH4,共1.75Na个原子,体积为7.84L,密度为16x,质量为5.6g（d）0.5molHCl,共1Na个原子,体积为11.2L,密度为36.5x,质量为18.25g.故选B 例1：取ag某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体的质量恰好增加了ag.下列物质中不能满足上述结果的是A H2 B CO C C6H12O6 D C12H22O11 解析：由CO+Na2O2 Na2CO3可知agCO满足题意,agH2也满足,可以拓展化学式能改写为(CO)m(H2)n就满足题意.而C6H12O6可改写成(CO)6(H2)6,C12H22O11不能改写成(CO)m(H2)n的形式,即C12H22O11完全燃烧的产物不满足题意,答案为D. 例2：有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2 g,把它们溶于足量水中,充分反应后,溶液中Ca2+、CO32—、HCO3¬均转化为沉淀.将反应后容器内水分蒸干,最后得到白色固体29 g,则原混合物中Na2CO3的质量是 A 21.2 g B 10.6 g C 17.2 g D 14.5 g 解析：本题涉及反应主要有：①CaO＋H2O＝Ca(OH)2 ②Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH ③NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋NaOH＋H2O ①+②加合约简得：④Na2CO3＋CaO＋H2O＝CaCO¬3↓＋2NaOH ①+③加合约简得：⑤NaHCO3＋CaO＝CaCO3↓＋NaOH 据题意,最后得到的29 g白色固体为CaCO3和NaOH的混合物,根据质量守恒,由④⑤两式可知：固体由27.2g增至29g,所增质量为反应④中参加反应的H2O的质量.据反应④计算有m(Na2CO3)＝10.6g. 一、守恒法 例1．有一在空气里暴露过的NaOH固体,经分析知其含水7.65%,含Na2CO34.32%,其余是NaOH.若将1 g该样品放入含有3.65g的盐酸中使其完全反应后,残酸再用50g2%的NaOH溶液恰好中和完全.蒸发所得溶液至干,计算所得固体质量是多少克? 解析：最后所得固体物质为NaCl,而氯元素全部来自盐酸,且盐酸完全反应,则可由氯元素守恒快速解题. HCl ～ NaCl 36.5 58.5 3.65g m(NaCl) 解得：m(NaCl)=5.85g 答案：5.85g 二、差量法 例2．在一定条件下,使H2和O2的混合气体26 g充分发生反应.所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应,使固体增重2 g .求原混合气体中O2和H2的质量. 解析：先根据差量法,求出使固体增重2 g所需水的质量,再求O2和H2的质量. 设反应生成水的质量为x 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ △m 156g 36g 160g 4g x 2g 36∶4=x∶2g x=18g 根