将一定质量的镁,锌,铝混合物与足量稀硫酸反应,生成氢气2.8L标准状况,原混合物的质量量可能是?别忘了写过程啊.超级感谢的.稀盐酸稀琉酸方程式不一样可以等价是么？为什么就在那之间呢

Question

将一定质量的镁,锌,铝混合物与足量稀硫酸反应,生成氢气2.8L标准状况,原混合物的质量量可能是?别忘了写过程啊.超级感谢的.
稀盐酸稀琉酸方程式不一样可以等价是么？
为什么就在那之间呢？

Answer 1

用极端假设法
n=V/Vm=2.8/22.4=0.125mol
m=nM=0.125×2=0.25g
1、先假设原混合物都为Mg.
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
24 2
x 0.25g
∴x=3g
2、假设原混合物全为Zn.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 2
x 0.25g
∴x=8.125g
3、假设原混合物全为Al.
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
54 6
x 0.25g
∴x=2.25g
以上所得是把原混合物假设成纯净物的结果,但事实上它是混合物,所以取值范围就应该在二者之间
所以混合物质的质量肯定在2.25g-8.125g之间