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甲、乙、丙是分别由H、C、O、Si、Al、Cu等六种元素中的两种或多种元素组成的化合物.已知甲、乙、丙均不含结晶水,含化合物甲的矿物是工业上电解法冶炼某种常见金属单质的原料,经检
题目详情
甲、乙、丙是分别由H、C、O、Si、Al、Cu等六种元素中的两种或多种元素组成的化合物.已知甲、乙、丙均不含结晶水,含化合物甲的矿物是工业上电解法冶炼某种常见金属单质的原料,经检测甲是一种高熔点化合物,能溶于强酸、强碱溶液;化合物乙是光导纤维的主要成分;化合物丙为一种呈深蓝色的碱式盐,将34.6g丙隔绝空气加热分解生成24g黑色固体X、无色酸性气体Y(标准状况下,密度为1.96g/L)和水.生成的Y折合成标准状况下的体积为4.48L.固体X难溶于水,能溶于硫酸,形成蓝色溶液.请回答下列问题:
(1)写出气体Y的结构式______,化合物丙的化学式______.
(2)乙溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水.经分析该酸由3种元素组成,其中氟元素的原子个数为6.请写出乙溶于氢氟酸的离子方程式______.
(3)将固体X溶于适量的硫酸,往所得溶液中滴加NaOH浓溶液时,先出现蓝色絮状沉淀,继续滴加NaOH浓溶液并不断振荡,则沉淀消失形成蓝色溶液.综合以上信息可以说明蓝色絮状沉淀物具有______性(填化学性质).
(1)写出气体Y的结构式______,化合物丙的化学式______.
(2)乙溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水.经分析该酸由3种元素组成,其中氟元素的原子个数为6.请写出乙溶于氢氟酸的离子方程式______.
(3)将固体X溶于适量的硫酸,往所得溶液中滴加NaOH浓溶液时,先出现蓝色絮状沉淀,继续滴加NaOH浓溶液并不断振荡,则沉淀消失形成蓝色溶液.综合以上信息可以说明蓝色絮状沉淀物具有______性(填化学性质).
▼优质解答
答案和解析
物是工业上电解法冶炼某种常见金属单质的原料,经检测甲是一种高熔点化合物,能溶于强酸、强碱溶液,结合物质含有的元素,甲为Al2O3;化合物乙是光导纤维的主要成分,乙为SiO2;化合物丙为一种呈深蓝色的碱式盐,将34.6g丙隔绝空气加热分解生成24g黑色固体X、无色酸性气体Y(标准状况下,密度为1.96g/L)和水,Y的摩尔质量为1.96g/L×22.4L/mol=44g/mol,结合物质含有的元素,故Y为CO2,固体X难溶于水,能溶于硫酸,形成蓝色溶液,为硫酸铜溶液,故X为CuO,即丙为碱式碳酸铜,生成的CO2折合成标准状况下的体积为4.48L,物质的量为
=0.2mol,根据碳元素守恒可知CuCO3为0.2mol,24gCuO的物质的量为
=0.3mol,根据铜元素守恒Cu(OH)2为0.3mol-0.2mol=0.1mol,故碱式碳酸铜中n(CuCO3):n[Cu(OH)2]=0.2mol:0.1mol=2:1,故该碱式碳酸铜化学式为2CuCO3•Cu(OH)2,
(1)气体Y为CO2,结构式为O=C=O,化合物丙的化学式2CuCO3•Cu(OH)2,
故答案为:O=C=O;2CuCO3•Cu(OH)2;
(2)SiO2溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水,该酸由3种元素组成,其中F原子数目为6,分子中H原子数目为2,令该酸的化学式为:H2SixF6,根据化合价代数和为0,可知2+4x-6=0,解得x=1,故该酸为H2SiF6,故SiO2溶于氢氟酸的离子反应方程式为:SiO2+6HF=2H++SiF62-+2H2O;
故答案为:SiO2+6HF=2H++SiF62-+2H2O;
(4)将固体CuO溶于适量的硫酸,往所得溶液中滴加NaOH浓溶液时,先出现蓝色絮状沉淀,为Cu(OH)2,继续滴加NaOH浓溶液并不断振荡,则沉淀消失形成蓝色溶液,说明Cu(OH)2具有酸性
故答案为:酸性.
4.48L |
22.4L/mol |
24g |
80g/mol |
(1)气体Y为CO2,结构式为O=C=O,化合物丙的化学式2CuCO3•Cu(OH)2,
故答案为:O=C=O;2CuCO3•Cu(OH)2;
(2)SiO2溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水,该酸由3种元素组成,其中F原子数目为6,分子中H原子数目为2,令该酸的化学式为:H2SixF6,根据化合价代数和为0,可知2+4x-6=0,解得x=1,故该酸为H2SiF6,故SiO2溶于氢氟酸的离子反应方程式为:SiO2+6HF=2H++SiF62-+2H2O;
故答案为:SiO2+6HF=2H++SiF62-+2H2O;
(4)将固体CuO溶于适量的硫酸,往所得溶液中滴加NaOH浓溶液时,先出现蓝色絮状沉淀,为Cu(OH)2,继续滴加NaOH浓溶液并不断振荡,则沉淀消失形成蓝色溶液,说明Cu(OH)2具有酸性
故答案为:酸性.
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