将Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加热后，收集到CO2有1.12L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于300ml水中，求：（1）原混合物中Na2CO3的质量．（2）配制的溶液的物质的量浓度．

Question

将Na₂CO₃和NaHCO₃混合物19g，充分加热后，收集到CO₂有1.12L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于300ml水中，求：
（1）原混合物中Na₂CO₃的质量．
（2）配制的溶液的物质的量浓度．

Answer 1

（1）收集到CO₂有1.12L，则：
2NaHCO₃(△.)/()Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
168g            22.4L
m（NaHCO₃）       1.12L
所以m（NaHCO₃）=(1.12L)/(22.4L)×168g=8.4g，
故原混合物中碳酸钠的质量为19g-8.4g=10.6g，
答：原混合物中Na₂CO₃的质量为10.6g；
（2）令生成碳酸钠的物质的量为xmol，则：
2NaHCO₃(△.)/()Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
         1mol   22.4L
         xmol   1.12L
所以x=(1.12L)/(22.4L)×1=0.05，
原混合物中Na₂CO₃的物质的量为(10.6g)/(106g/mol)=0.1mol，
故反应后的Na₂CO₃的总的物质的量为0.1mol+0.05mol=0.15mol，
碳酸钠溶液的物质的量浓度为(0.15mol)/(0.3L)=0.5mol/L，
答：碳酸钠溶液的物质的量浓度为0.5mol/L．