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亚硝酸钠是一种工业盐,用途广泛;外观与食盐非常相似,但毒性较强.某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行了如下探究:(一)鉴别NaCl和NaNO2(1)测定溶液pH用pH试纸分别测定0.1mol•L-1
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亚硝酸钠是一种工业盐,用途广泛;外观与食盐非常相似,但毒性较强.某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行了如下探究:
(一)鉴别NaCl和NaNO2
(1)测定溶液pH
用pH试纸分别测定0.1mol•L-1两种盐溶液的pH,测得NaNO2溶液呈碱性.NaNO2溶液呈碱性的原因是___(用离子方程式解释),NaNO2溶液中c(HNO2)=___(用溶液中其它离子的浓度关系式表示).
(2)沉淀法:取2mL0.1mol•L-1两种盐溶液于试管中,分别滴加几滴稀硝酸银溶液,两只试管均产生白色沉淀,分别滴加几滴稀硝酸并振荡,盛NaNO2溶液的试管中沉淀溶解.该温度下Ksp(AgNO2)=2×10-8;Ksp(AgCl)=1.8×10-10,则反应
AgNO2(s)+Cl-(aq)═AgCl(s)+NO2-(aq)的化学平衡常数K=___(计算结果写成分数).
(二)实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制备亚硝酸钠.
已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2;②酸性条件下,NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+;Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色.
(1)加热装置A前,先通一段时间N2,目的是___.
(2)装置B的作用是___,仪器C的名称为___,其中盛放的药品为___(填名称).
(3)装置F中酸性KMnO4溶液与NO发生反应的离子方程式为___.
(一)鉴别NaCl和NaNO2
(1)测定溶液pH
用pH试纸分别测定0.1mol•L-1两种盐溶液的pH,测得NaNO2溶液呈碱性.NaNO2溶液呈碱性的原因是___(用离子方程式解释),NaNO2溶液中c(HNO2)=___(用溶液中其它离子的浓度关系式表示).
(2)沉淀法:取2mL0.1mol•L-1两种盐溶液于试管中,分别滴加几滴稀硝酸银溶液,两只试管均产生白色沉淀,分别滴加几滴稀硝酸并振荡,盛NaNO2溶液的试管中沉淀溶解.该温度下Ksp(AgNO2)=2×10-8;Ksp(AgCl)=1.8×10-10,则反应
AgNO2(s)+Cl-(aq)═AgCl(s)+NO2-(aq)的化学平衡常数K=___(计算结果写成分数).
(二)实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制备亚硝酸钠.
已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2;②酸性条件下,NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+;Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色.
(1)加热装置A前,先通一段时间N2,目的是___.
(2)装置B的作用是___,仪器C的名称为___,其中盛放的药品为___(填名称).
(3)装置F中酸性KMnO4溶液与NO发生反应的离子方程式为___.
▼优质解答
答案和解析
(一)(1)由于亚硝酸钠溶液中存在水解平衡:NO2-+H2O⇌HNO2+OH-,所以亚硝酸钠溶液显示碱性;根据亚硝酸钠溶液中的质子守恒可得:c(OH-)=c(HNO2)+c(H+),则c(HNO2)=c(OH-)-c(H+),
故答案为:NO2-+H2O⇌HNO2+OH-;c(OH-)-c(H+);
(2)反应AgNO2(s)+Cl-(aq)═AgCl(s)+NO2-(aq)的化学平衡常数K=
,根据Ksp(AgCl)=c(Cl-)•c(Ag+)、Ksp(AgNO2)=c(NO2-)•c(Ag+)可知,K=
=
=
=
,
故答案为:
;
(二)由制备亚硝酸钠的实验装置可知,先通入氮气,将装置中的空气排出,C与浓硝酸反应生成二氧化氮、二氧化碳,B中可除去二氧化氮,C为球形干燥管,干燥NO气体,D中发生2NO+Na2O2=2NaNO2,F为尾气处理,
(1)由上述分析可知,加热装置A前,先通一段时间N2,目的是排出装置中的空气,故答案为:排出装置中的空气;
(2)装置B的作用是吸收A中反应生成的二氧化氮气体,生成硝酸,与铜再反应生成一氧化氮气体,仪器C的名称为干燥管,其中盛放的药品为碱石灰,
故答案为:吸收A中反应生成的二氧化氮气体,生成硝酸,与铜再反应生成一氧化氮气体;干燥管; 碱石灰;
(3)装置F中酸性KMnO4溶液与NO发生反应的离子方程式为3MnO4-+5NO+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O,故答案为:3MnO4-+5NO+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O.
故答案为:NO2-+H2O⇌HNO2+OH-;c(OH-)-c(H+);
(2)反应AgNO2(s)+Cl-(aq)═AgCl(s)+NO2-(aq)的化学平衡常数K=
c(NO2-) |
c(Cl-) |
c(NO2-) |
c(Cl-) |
Ksp(AgNO2) |
Ksp(AgCl) |
2×10-8 |
1.8×10-10 |
100 |
9 |
故答案为:
100 |
9 |
(二)由制备亚硝酸钠的实验装置可知,先通入氮气,将装置中的空气排出,C与浓硝酸反应生成二氧化氮、二氧化碳,B中可除去二氧化氮,C为球形干燥管,干燥NO气体,D中发生2NO+Na2O2=2NaNO2,F为尾气处理,
(1)由上述分析可知,加热装置A前,先通一段时间N2,目的是排出装置中的空气,故答案为:排出装置中的空气;
(2)装置B的作用是吸收A中反应生成的二氧化氮气体,生成硝酸,与铜再反应生成一氧化氮气体,仪器C的名称为干燥管,其中盛放的药品为碱石灰,
故答案为:吸收A中反应生成的二氧化氮气体,生成硝酸,与铜再反应生成一氧化氮气体;干燥管; 碱石灰;
(3)装置F中酸性KMnO4溶液与NO发生反应的离子方程式为3MnO4-+5NO+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O,故答案为:3MnO4-+5NO+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O.
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