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(2014•无锡)FeSO4•7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂.某工业废渣主要成分是Fe2O3,还含有CaCO3和SiO2(既不溶于水也不溶于稀硫酸),实验室用此废渣制备FeSO4•7H2O的流程如图1:请根据流
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(2014•无锡)FeSO4•7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂.某工业废渣主要成分是Fe2O3,还含有CaCO3和SiO2(既不溶于水也不溶于稀硫酸),实验室用此废渣制备FeSO4•7H2O的流程如图1:
请根据流程图回答下列问题:
(1)稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为______
(2)操作②所需要的玻璃仪器是:烧杯、玻璃棒和______.
(3)经测定,滤渣中只含有CaSO4和SiO2,你认为实验室______(填“能”或者“不能”)用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳.
(4)Fe与Fe2(SO4)3反应的化学方程式为______.
(5)硫酸亚铁的溶解度曲线如图2.待结晶完毕后,滤除晶体,用少量冰水洗涤2-3次.用冰水洗涤的目的是:
Ⅰ除去晶体表面附着的杂质;
Ⅱ______.
请根据流程图回答下列问题:
(1)稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为______
(2)操作②所需要的玻璃仪器是:烧杯、玻璃棒和______.
(3)经测定,滤渣中只含有CaSO4和SiO2,你认为实验室______(填“能”或者“不能”)用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳.
(4)Fe与Fe2(SO4)3反应的化学方程式为______.
(5)硫酸亚铁的溶解度曲线如图2.待结晶完毕后,滤除晶体,用少量冰水洗涤2-3次.用冰水洗涤的目的是:
Ⅰ除去晶体表面附着的杂质;
Ⅱ______.
▼优质解答
答案和解析
(1)稀硫酸与粉末中的氧化铁反应,生成硫酸铁和水,其反应的化学方程式为:Fe2O3+2H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O;故答案为:Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O;
(2)由题目中图可以看出步骤②用来分离固体和液体,获得滤液和滤渣,所以这个步骤是过滤;过滤时需用到的仪器有:烧杯、玻璃棒和漏斗;故答案为:漏斗;
(3)粉末状石灰石虽然能够和稀硫酸反应,且能产生二氧化碳,但反应太快不便于收集,因此实验室不能用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳,故答案为:不能;
(4)由图可知:Fe与Fe2(SO4)3反应生成FeSO4,反应物是Fe和Fe2(SO4)3,生成物是FeSO4,故反应的化学方程式为:Fe+Fe2(SO4)3═3FeSO4;
故答案为:Fe+Fe2(SO4)3═3FeSO4;
(5)硫酸亚铁的溶解度曲线如图1可以看出:硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而增大,用冰水洗涤的目的是一、除去晶体表面附着的溶于水杂质,二、冰水的温度低,硫酸亚铁在低温下的溶解度小,可降低洗涤过程中绿矾的溶解而造成的损失.
故答案为:用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗.
(2)由题目中图可以看出步骤②用来分离固体和液体,获得滤液和滤渣,所以这个步骤是过滤;过滤时需用到的仪器有:烧杯、玻璃棒和漏斗;故答案为:漏斗;
(3)粉末状石灰石虽然能够和稀硫酸反应,且能产生二氧化碳,但反应太快不便于收集,因此实验室不能用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳,故答案为:不能;
(4)由图可知:Fe与Fe2(SO4)3反应生成FeSO4,反应物是Fe和Fe2(SO4)3,生成物是FeSO4,故反应的化学方程式为:Fe+Fe2(SO4)3═3FeSO4;
故答案为:Fe+Fe2(SO4)3═3FeSO4;
(5)硫酸亚铁的溶解度曲线如图1可以看出:硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而增大,用冰水洗涤的目的是一、除去晶体表面附着的溶于水杂质,二、冰水的温度低,硫酸亚铁在低温下的溶解度小,可降低洗涤过程中绿矾的溶解而造成的损失.
故答案为:用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗.
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