N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）⇌4NO2（g）+O2（g）△H＞0T1温度下的部分实验数据为：下列说法不正确的是（）t/s050010001500c（N2O5）mol/L5.003.522.502.50A．500s

Question

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N₂O₅（g）⇌4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0
T₁温度下的部分实验数据为：下列说法不正确的是（　　）

t/s	0	500	1000	1500
c（N2O5）mol/L	5.00	3.52	2.50	2.50

A．500s内N₂O₅分解速率为2.96×10^-3 mol/（L•s）
B．T₁温度下的平衡常数为K₁=125，1000s时转化率为50%
C．其他条件不变时，T₂温度下反应到1000s时测得N₂O₅（g）浓度为2.98 mol/L，则T₁＜T₂
D．T₁温度下的平衡常数为K₁，T₃温度下的平衡常数为K₃，若T₁＞T₃，则K₁＞K₃

Answer 1

A．依据图标数据分析计算500s内N₂O₅（g）消耗的浓度=5.00mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L，分解速率=(1.48mol/L)/(500s)=2.96×10^-3 mol/（L•s），故A正确；
B．由表中数据可知，T₁温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（N₂O₅）=2.5mol/L，c（NO₂）=5mol/L，c（O₂）=1.25mol/L，平衡常数K=(c(O2)c4(NO2))/(c2(N2O5))=(1.25×54)/(2．52)=125，转化率为(5mol/L−2.5mol/L)/(5mol/L)×100%=50%，故B正确；
C．该反应正反应是吸热反应，升高温度，反应速率加快，平衡向正反应移动，平衡时时N₂O₅（g）浓度应降低，其他条件不变时，T₂温度下反应到1000s时测得N₂O₅（g）浓度为2.98 mol/L，浓度大于2.5mol/L，故不可能为升高温度，应为降低温度，故T₁＞T₂，故C错误；
D．平衡常数只受温度影响，T₁温度下的平衡常数为K₁，T₃温度下的平衡常数为K₃，若K₁＞K₃，反应吸热反应，则T₁＞T₃，故D正确；
故选：C．