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Li2NH+H2=LiNH2+LiH中H2既是氧化剂又是还原剂,为什么不能看做Li2NH中的氢还原为LiH,氢气氧化为LiNH2
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Li2NH+H2=LiNH2+LiH中H2既是氧化剂又是还原剂,为什么不能看做Li2NH中的氢还原为LiH,氢气氧化为LiNH2
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答案和解析
解析:Li2NH + H2 = LiNH2 + LiH
首先分析各元素氧化值(中学阶段称为 化合价):
Li2NH:Li为+1,H为+1,N为-3
H2:H为0
LiNH2:Li为+1,H为+1,N为-3
LiH:Li为+1,H为-1
在反应前后,同一种元素的氧化值(中学阶段称为 化合价)只能趋向于【某一定值】 互相靠近 或 相互远离,【不能跨越该定值】而相互交叉
所以根据以上原因,Li2NH中的+1价H不能跨越0价而来到LiH中的-1价,这是违背科学的
故只能解释为:
H2中一个0价H被氧化为LiNH2中的一个+1价H
H2中的另一个0价被还原为LiH中的一个-1价H
该反应类型为:歧化反应(氧化还原反应的一种,是指同一种元素自身氧化值即升高又降低的反应)
与此类似的反应还有 氯气与水的反应:
Cl2 + H2O = HCl + HClO
首先分析各元素氧化值(中学阶段称为 化合价):
Li2NH:Li为+1,H为+1,N为-3
H2:H为0
LiNH2:Li为+1,H为+1,N为-3
LiH:Li为+1,H为-1
在反应前后,同一种元素的氧化值(中学阶段称为 化合价)只能趋向于【某一定值】 互相靠近 或 相互远离,【不能跨越该定值】而相互交叉
所以根据以上原因,Li2NH中的+1价H不能跨越0价而来到LiH中的-1价,这是违背科学的
故只能解释为:
H2中一个0价H被氧化为LiNH2中的一个+1价H
H2中的另一个0价被还原为LiH中的一个-1价H
该反应类型为:歧化反应(氧化还原反应的一种,是指同一种元素自身氧化值即升高又降低的反应)
与此类似的反应还有 氯气与水的反应:
Cl2 + H2O = HCl + HClO
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