物质X是某新型净水剂的中间体，它可以看成由氯化铝（在180℃升华）和一种盐A按物质的量之比1：2组成．在密闭容器中加热8.75gX使之完全分解，冷却后可得到3.2g固体氧化物B、0.448L无色气体

Question

物质X是某新型净水剂的中间体，它可以看成由氯化铝（在180℃升华）和一种盐A按物质的量之比1：2组成．在密闭容器中加热8.75g X使之完全分解，冷却后可得到3.2g固体氧化物B、0.448L无色气体D（体积已折算为标准状况）、4.27g混合晶体E．B溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，混合液变血红色．D气体能使品红褪色．请回答下列问题：
（1）X的化学式为___．
（2）将A固体隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的B、D和另一种化合物，则A分解的化学方程式为___．
（3）将E混合晶体溶于水配成溶液，逐滴加入过量稀NaOH溶液，该过程的总反应的离子方程式为___．E混合晶体中某种物质在一定条件下能和KI固体反应，写出该方程式___．
（4）高温下，若在密闭容器中长时间煅烧X，产物中还有另外一种气体，其分子式是___．请设计实验方案验证之___．

Answer 1

固体氧化物B溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，混合液变血红色，说明B中含有+3价Fe，则B为Fe₂O₃，无色D气体能使品红褪色，则D为SO₂，由元素守恒可知A中含有Fe、S、O元素，A加热分解能生成氧化铁和二氧化硫，则盐A为FeSO₄，X的组成为AlCl₃•2FeSO₄．氧化铁的物质的量为(3.2g)/(160g/mol)=0.02mol，生成二氧化硫为(0.448L)/(22.4L/mol)=0.02mol，由Fe、S原子为1：1可知生成SO₃为0.02mol，4.27g混合晶体E为AlCl₃和SO₃，AlCl₃的物质的量为(4.27g-0.02mol×80g/mol)/(133.5g/mol)=0.02mol．
（1）X的化学式为AlCl₃•2FeSO₄，故答案为：AlCl₃•2FeSO₄；
（2）A分解的化学方程式为：2FeSO₄(高温.)/()SO₂↑+SO₃+Fe₂O₃，
故答案为：2FeSO₄(高温.)/()SO₂↑+SO₃+Fe₂O₃；
（3）将E混合晶体溶于水配成溶液，三氧化硫反应生成硫酸，则硫酸与氯化铝的物质的量相等，逐滴加入过量稀NaOH溶液，该过程的总反应的离子方程式为：Al³⁺+2H⁺+6OH^-=AlO₂^-+4H₂O，
 E晶体中的SO₃在一定条件能和KI固体反应，该反应方程式为SO₃+2KI=I₂+K₂SO₃，
故答案为：Al³⁺+2H⁺+6OH^-=AlO₂^-+4H₂O；SO₃+2KI=I₂+K₂SO₃；
（4）若在高温下长时间煅烧X，生成的三氧化硫再分解生成二氧化硫和氧气，另一种气体分子式是O₂，检验氧气的方法为：将气体通入足量NaOH溶液中，收集余气，把一条带火星的本条伸入其中，若复燃，则说明是O₂，
故答案为：O₂；将气体通入足量NaOH溶液中，收集余气，把一条带火星的本条伸入其中，若复燃，则说明是O₂．