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高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂.其生产工艺如下:(1)反应①应在温度较低的情况下进行.因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3.写出在
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高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂.其生产工艺如下:
(1)反应①应在温度较低的情况下进行.因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3.写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式___,该反应的氧化产物是___.
(2)在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是___(填编号).
A.与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO
B.KOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率
C.为下一步反应提供碱性的环境
D.使KClO3转化为 KClO
(3)从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后,还会有副产品KNO3、KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为___.
(4)如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净___.
(5)高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性,是一种优良的水处理剂.FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示.下列说法正确的是___(填字母).
A.不论溶液酸碱性如何变化,铁元素都有4种存在形态
B.向pH=2的这种溶液中加KOH溶液至pH=10,HFeO4-的分布分数先增大后减小
C.向pH=8的这种溶液中加KOH溶液,发生反应的离子方程式为:H2FeO4+OH-═HFeO4-+H2O.
(1)反应①应在温度较低的情况下进行.因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3.写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式___,该反应的氧化产物是___.
(2)在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是___(填编号).
A.与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO
B.KOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率
C.为下一步反应提供碱性的环境
D.使KClO3转化为 KClO
(3)从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后,还会有副产品KNO3、KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为___.
(4)如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净___.
(5)高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性,是一种优良的水处理剂.FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示.下列说法正确的是___(填字母).
A.不论溶液酸碱性如何变化,铁元素都有4种存在形态
B.向pH=2的这种溶液中加KOH溶液至pH=10,HFeO4-的分布分数先增大后减小
C.向pH=8的这种溶液中加KOH溶液,发生反应的离子方程式为:H2FeO4+OH-═HFeO4-+H2O.
▼优质解答
答案和解析
足量氯气通入氢氧化钾溶液中低温反应生成次氯酸钾、氯化钾和水,加入固体氢氧化钾除去氯化钾得到减小次氯酸钾浓溶液,加入硝酸铁浓溶液纯化洗涤干燥得到高铁酸钾,
(1)据题目信息、氧化还原反应中化合价发生变化确定产物有:KClO3、KCl、H2O,根据电子得失守恒和质量守恒来配平,可得6KOH+3Cl2
KClO3+5KCl+3H2O;Cl2既是氧化剂又是还原剂,氯化合价升高,得到 KClO3,KClO3是还原产物.
故答案为:6KOH+3Cl2
KClO3+5KCl+3H2O; KClO3;
(2)A、根据生产工艺流程图,第①步氯气过量,加入KOH固体后会继续反应生成KClO,故A正确;
B、因温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3,而不是KClO,故B错误;
C、第③步需要碱性条件,所以碱要过量,故C正确;
D、KClO3转化为 KClO,化合价只降不升,故D错误;
故选:A、C;
(3)据题目信息和氧化还原反应中化合价发生变化确定找出反应物:Fe3+、ClO-,生成物:FeO42-、Cl-,根据电子得失守恒和质量守恒来配平,可得2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O.
故答案为:2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O;
(4)只要检验最后一次的洗涤中无Cl-,即可证明K2FeO4晶体已经洗涤干净,操作方法为用试管取少量最后一次的洗涤液,加入硝酸银溶液,无白色沉淀则已被洗净,
故答案为:用试管取少量最后一次的洗涤液,加入硝酸银溶液,无白色沉淀则已被洗净;
(5)A.不同PH值时,溶液中铁元素的存在形态及种数不相同,比如在PH值等于6时,就只有两种形态,故A错误;
B.根据图象知,改变溶液的pH,向pH=2的这种溶液中加KOH溶液至pH=10,HFeO4-的分布分数先增大后减小,故正确;
C.向pH=8的这种溶液中加KOH溶液,发生反应的离子方程式为:HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O,故错误;
故答案为:B.
(1)据题目信息、氧化还原反应中化合价发生变化确定产物有:KClO3、KCl、H2O,根据电子得失守恒和质量守恒来配平,可得6KOH+3Cl2
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故答案为:6KOH+3Cl2
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(2)A、根据生产工艺流程图,第①步氯气过量,加入KOH固体后会继续反应生成KClO,故A正确;
B、因温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3,而不是KClO,故B错误;
C、第③步需要碱性条件,所以碱要过量,故C正确;
D、KClO3转化为 KClO,化合价只降不升,故D错误;
故选:A、C;
(3)据题目信息和氧化还原反应中化合价发生变化确定找出反应物:Fe3+、ClO-,生成物:FeO42-、Cl-,根据电子得失守恒和质量守恒来配平,可得2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O.
故答案为:2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O;
(4)只要检验最后一次的洗涤中无Cl-,即可证明K2FeO4晶体已经洗涤干净,操作方法为用试管取少量最后一次的洗涤液,加入硝酸银溶液,无白色沉淀则已被洗净,
故答案为:用试管取少量最后一次的洗涤液,加入硝酸银溶液,无白色沉淀则已被洗净;
(5)A.不同PH值时,溶液中铁元素的存在形态及种数不相同,比如在PH值等于6时,就只有两种形态,故A错误;
B.根据图象知,改变溶液的pH,向pH=2的这种溶液中加KOH溶液至pH=10,HFeO4-的分布分数先增大后减小,故正确;
C.向pH=8的这种溶液中加KOH溶液,发生反应的离子方程式为:HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O,故错误;
故答案为:B.
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