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天平两边各放质量相等的烧杯,分别装入等质量,等溶质质量分数的稀硫酸,此时天平平衡,将等质量的MgCO3和Na2CO3分别加入两烧杯中,充分反应后,下列说法错误的是()A.若天平不

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天平两边各放质量相等的烧杯,分别装入等质量,等溶质质量分数的稀硫酸,此时天平平衡,将等质量的MgCO3和Na2CO3分别加入两烧杯中,充分反应后,下列说法错误的是(  )

A. 若天平不平衡,指针一定偏向加Na2CO3的一边

B. 若天平平衡,两烧杯中的酸一定完全反应

C. 若反应后Na2CO3有剩余,天平一定平衡

D. 若天平不平衡,两种碳酸盐一定都没有剩余

▼优质解答
答案和解析
MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑ 
   84g   98g            44g     
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
106g   98g             44g 
故相等质量的MgCO3和Na2CO3完全反应时,MgCO3反应生成的CO2更多,则:
若硫酸均过量时,天平不可能平衡,指针偏向加Na2CO3的一边;
若硫酸均不足量,生成的CO2质量相等,则天平可以平衡;
若碳酸镁与硫酸恰好反应,则硫酸与碳酸钠反应时,硫酸一定有剩余,MgCO3反应生成的CO2更多,指针偏向加Na2CO3的一边;
若硫酸与碳酸钠恰好反应,则与碳酸镁反应时,硫酸不足,生成的CO2质量相等,天平不可能平衡,指针偏向加MgCO3的一边;
A.由上述分析可知:若天平不平衡,指针偏向加Na2CO3的一边,故A正确;
B.由上述分析可知,若天平平衡,两烧杯中的酸一定完全反应,故B正确;
C.由上述分析可知,若反应后Na2CO3有剩余,则MgCO3一定有剩余,生成的CO2质量相等,天平一定平衡,故C正确;
D.由上述分析可知,若天平不平衡,可能碳酸钠有剩余,而碳酸镁完全反应,故D错误,
故选:D.