电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛．（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择（填字母序号）．a．碳棒b．锌板c．铜

Question

电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛．


（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择___（填字母序号）．
a．碳棒             b．锌板            c．铜板
用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因：___．
（2）图2中，钢闸门C做___极．用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应式为___，检测该电极反应产物的方法是___．
（3）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔．图3为“镁-次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金．
①E为该燃料电池的___极（填“正”或“负”）．F电极上的电极反应式为___．
②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因___．

Answer 1

（1）形成原电池时，Fe作正极被保护，则要选择活泼性比Fe强的金属作负极，所以选锌；锌的活泼性比Fe强的作负极，不断遭受腐蚀，需定期拆换；
故答案为：b；锌等做原电池的负极，（失电子，Zn-2e^-═Zn²⁺），不断遭受腐蚀，需定期拆换；
（2）Fe作阴极被保护，则钢闸门C做阴极；电解氯化钠溶液时阳极上氯离子失电子生成氯气，其电极反应为：2Cl^--2e^-═Cl₂↑，检验氯气用湿润的淀粉碘化钾试纸，即用湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，试纸变蓝，证明生成氯气；
故答案为：阴；2Cl^--2e^-═Cl₂↑；湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，试纸变蓝，证明生成氯气；
（3）①“镁-次氯酸盐”燃料电池中失电子的为负极，则Mg为负极；正极上ClO^-得电子生成氯离子，则正极的电极反应式为：ClO^-+2e^-+H₂O═Cl^-+2OH^-；
故答案为：负；ClO^-+2e^-+H₂O═Cl^-+2OH^-；
②Mg的活泼性较强能与水反应生成氢气，其反应为：Mg+2H₂O═Mg（OH）₂+H₂↑，故答案为：Mg+2H₂O═Mg（OH）₂+H₂↑．