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铁及其化合物与生产、生活关系密切.(1)如图1是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图.图中A、B、C三点附近的区域内,腐蚀最严重的是(填字母).(2)用废铁皮制
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铁及其化合物与生产、生活关系密切.
(1)如图1是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图.图中A、B、C三点附近的区域内,腐蚀最严重的是___(填字母).
(2)用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如图2:
①向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸,溶液颜色由浅绿色变为棕黄色,该反应的原理为___(用离子方程式表示).
②步骤Ⅱ中发生反应:4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O═2Fe2O3•nH2O+8HNO3,反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2,结合流程写出该反应的化学方程式为___.
(3)取5.60g铁皮放人15.0mL浓硫酸中加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y.
①甲组通过实验确定了X中含有Fe3+,为检验X中是否还含有Fe2+,可另取X溶液加入___(填序号).
A.KSCN溶液和氯水 B.K3[Fe(CN)6]溶液
C.NaOH溶液 D.酸性KMnO4溶液
②为分析气体Y中的成分,乙组将560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水,然后向该溶液中加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥后,称得沉淀质量为2.33g.则气体Y通入足量溴水反应的离子方程式为___,参加该反应的气体在Y中的体积分数为___.
(1)如图1是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图.图中A、B、C三点附近的区域内,腐蚀最严重的是___(填字母).
(2)用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如图2:
①向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸,溶液颜色由浅绿色变为棕黄色,该反应的原理为___(用离子方程式表示).
②步骤Ⅱ中发生反应:4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O═2Fe2O3•nH2O+8HNO3,反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2,结合流程写出该反应的化学方程式为___.
(3)取5.60g铁皮放人15.0mL浓硫酸中加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y.
①甲组通过实验确定了X中含有Fe3+,为检验X中是否还含有Fe2+,可另取X溶液加入___(填序号).
A.KSCN溶液和氯水 B.K3[Fe(CN)6]溶液
C.NaOH溶液 D.酸性KMnO4溶液
②为分析气体Y中的成分,乙组将560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水,然后向该溶液中加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥后,称得沉淀质量为2.33g.则气体Y通入足量溴水反应的离子方程式为___,参加该反应的气体在Y中的体积分数为___.
▼优质解答
答案和解析
(1)①海水溶液呈中性,则钢铁发生吸氧腐蚀,钢铁接触空气、水时腐蚀生成亚铁,与空气接触部分最终生成铁锈,只有B符合,故答案为:B;
(2)废铁片中加入稀硝酸,温度低于60℃,硝酸将铁氧化为亚铁离子,然后采用过滤方法分离,步骤Ⅱ中转化为Fe2O3•nH2O,最后得到铁红;
①酸性条件下,亚铁离子被硝酸根离子氧化生成铁离子,离子反应方程式为3Fe2++4H++NO3-=3Fe2++NO↑+2H2O,
故答案为:3Fe2++4H++NO3-=3Fe2++NO↑+2H2O;
②产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2,则Fe与硝酸反应生成硝酸亚铁、硝酸铵和水,该反应为4Fe+10HNO3═4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O,
故答案为:4Fe+10HNO3═4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O;
(3)①亚铁离子能与铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀,能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以可以用铁氰化钾、酸性高锰酸钾溶液检验亚铁离子,故选BD.
故答案为:BD;
②二氧化硫具有还原性,在水溶液中能被溴氧化生成硫酸,离子反应方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-,硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,n(BaSO4)=
=0.01mol,根据S原子守恒得n(SO2)=n(BaSO4)=0.01mol,V(SO2)=0.01mol×22.4L/mol=224mL,二氧化硫体积分数=
=40%,
故答案为:SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-;40%.
(2)废铁片中加入稀硝酸,温度低于60℃,硝酸将铁氧化为亚铁离子,然后采用过滤方法分离,步骤Ⅱ中转化为Fe2O3•nH2O,最后得到铁红;
①酸性条件下,亚铁离子被硝酸根离子氧化生成铁离子,离子反应方程式为3Fe2++4H++NO3-=3Fe2++NO↑+2H2O,
故答案为:3Fe2++4H++NO3-=3Fe2++NO↑+2H2O;
②产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2,则Fe与硝酸反应生成硝酸亚铁、硝酸铵和水,该反应为4Fe+10HNO3═4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O,
故答案为:4Fe+10HNO3═4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O;
(3)①亚铁离子能与铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀,能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以可以用铁氰化钾、酸性高锰酸钾溶液检验亚铁离子,故选BD.
故答案为:BD;
②二氧化硫具有还原性,在水溶液中能被溴氧化生成硫酸,离子反应方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-,硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,n(BaSO4)=
2.33g |
233g/mol |
224ml |
560ml |
故答案为:SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-;40%.
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