氰化钠是一种重要的基本化工原料．泄漏时会导致环境污染，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理．（1）NaCN的电子式为（2）NaCN与双氧水反应为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑，用H2O2处

Question

氰化钠是一种重要的基本化工原料．泄漏时会导致环境污染，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理．

（1）NaCN的电子式为___
（2）NaCN与双氧水反应为：NaCN+H₂O₂+H₂O=NaHCO₃+NH₃↑，用H₂O₂处理1mol NaCN时，反应中转移电子的物质的量为___mol．
（3）NaCN也能被酸性高锰酸钾氧化，产生对大气无污染的气体和Mn²⁺，该反应的离子方程式是___．
（4）某兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放．
І．实验室通过如图装置制备Na₂S₂O₃．
①装置中盛浓硫酸的仪器是___，b装置的作用是___．
②c装置中的产物有Na₂S₂O₃和CO₂等，d装置中的溶质有NaOH、Na₂CO₃，还可能有___．
③实验结束后，在e处连接盛___NaOH溶液的容器，再___（填具体操作），防止拆除装置时污染空气．
ІІ．测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量．
已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L．
②Ag⁺+2CN^-=[Ag（CN）₂]^-，Ag⁺+I^-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN^-优先于Ag⁺反应．
③实验如下：取30.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000×10^-4 mol/L的标准AgNO₃溶液滴定，消耗AgNO₃溶液的体积为1.50mL．
④滴定终点的判断方法是___
⑤经计算处理后的废水中NaCN的浓度为___mg/L（保留两位小数），处理后的废水是否达到排放标准：___（填“是”或“否”）

Answer 1

（1）NaCN为离子化合物，电子式为，故答案为：；
（2）NaCN与双氧水反应为：NaCN+H₂O₂+H₂O=NaHCO₃+NH₃↑，反应中C元素化合价升高，被氧化，O元素化合价降低，被还原，处理1molNaCN，C元素化合价由+2价升高为+4价，则转移2mol电子；
故答案为：2；
（3）NaCN与酸性高锰酸钾反应，产生对大气无污染的气体氮气和二氧化碳和Mn²⁺，离子方程式为：2MnO₄^-+8H⁺+2CN^-=2Mn²⁺+2CO₂↑+N₂↑+4H₂O；
故答案为：2MnO₄^-+8H⁺+2CN^-=2Mn²⁺+2CO₂↑+N₂↑+4H₂O；
（4）I．a装置制备二氧化硫，c装置中制备Na₂S₂O₃，反应导致装置内气压减小，b为安全瓶作用，防止溶液倒吸，d装置吸收多余的二氧化硫，防止污染空气，
①由仪器构造可知为分液漏斗；b装置为安全瓶，防止倒吸，
故答案为：分液漏斗；防倒吸；
②d装置吸收二氧化硫，d中溶质有NaOH、Na₂CO₃，碱过量，还有亚硫酸钠生成；
故答案为：Na₂SO₃；
③实验结束后，装置b中还有残留的二氧化硫，为防止污染空气，应用氢氧化钠溶液吸收，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，为防止拆除装置时污染空气，应再关闭K₂打开K₁；
故答案为：NaOH溶液；防关闭K₂打开K₁；
Ⅱ．④Ag⁺与CN^-反应生成[Ag（CN）₂]^-，当CN^-反应结束时，滴入最后一滴硝酸银溶液，Ag⁺与I^-生成AgI黄色沉淀，且半分钟内不消失，说明反应到达滴定终点；
故答案为：滴入最后一滴溶液，出现黄色沉淀，且半分钟内不消失；
⑤消耗AgNO₃的物质的量为1.5×10^-3L×0.0001mol/L=1.50×10^-7mol，
根据方程式Ag⁺+2CN^-=[Ag（CN）₂]^-，处理的废水中氰化钠的质量为1.50×10^-7mol×2×49g/mol=1.47×10^-5g，废水中氰化钠的含量为(1.47×10-2mg)/(30×10-3L)=0.49mg/L<0.50mg/L，处理后的废水达到达到排放标准，能排放；
故答案为：0.49；能．